1．将一定浓度的Ba(OH)₂溶液中逐渐滴入稀硫酸(图中纵坐标表示溶质的质量，横坐标表示稀硫酸的量)。符合溶液中溶质质量变化规律的是(    )

 水垢的质量分数为：

 X=150g

解析 化学上许多知识可以用数学坐标图来表示，要想解决这类问题，关键是明白化学赋予数学纵横坐标的意义，此题中纵坐标代表pH，横坐标代表加水量．pH＝10的溶液呈碱性，加水稀释溶液变稀，其碱性逐渐减弱，但仍然是碱性溶液，所以它的pH会从10逐渐变小而无限接近于7，不会等于更不会小于7．

答案 D

 考点四 表格型计算题

 例4 长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC0₃和Mg(OH)₂。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC0₃的含量为多少。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟(min)内生成CO₂质量，测量数据如下表：

时间/ min

1

2

3

4

5

生成CO₂的质量/g

30

50

60

66

66

 计算：①4 min后，水垢中的CaC0₃是否反应完全？

 ②该水垢中CaC0₃的质量分数是多少？

 解析 题给表格中的数据是生成CO₂气体的质量与时间的关系。由表格中的数据可以看出：4分钟与5分钟时CO₂的质量都是66g，说明4 min后，水垢中的CaC0₃已经反应完全，且生成的CO₂的总质量为66g，以此作为解题的一个已知条件，可以求出参加反应的CaCO₃的质量，进而求出CaCO₃的质量分数。

 答案 ①已经反应完全；

 ②解CaCO₃的质量为X

 CaCO₃+2HCl=CACl₂+H₂O+CO₂↑

100                 44 

X                   66g 

 A．曲线a、b分别表示锌铁的反应情况

 B．盐酸均反应完，锌铁有剩余

 C．盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余

 D．锌铁都反应完，盐酸有剩余

解析 这是一道金属与酸反应的图像题。应该充分利用数学中斜率的相关知识解题，明确化学赋予横纵坐标的意义。本题中金属锌的活动性比铁强，与酸的反应速度比铁快，所以曲线a表示锌，另由ab最终交合于同一水平线可知，两者生成的氢气质量相等。结合题意，说明酸已经全部参与反应。根据金属与酸反应的规律可知，生成等质量氢气时，消耗金属质量与其相对原子质量成正比，即在此题中，应有65份质量的锌和56份质量的铁参与反应，相比之下首先有剩余的应该是铁，而锌可能有剩余。

 答案 D

 考点三 溶液pH与图像

 例3 下列示意图能表示加水稀释pH＝10的溶液的是（　　）

  过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：

 答：该溶液中溶质的质量分数为2％。

 考点二 金属与酸反应图像题

 例2 用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同,等质量的稀盐酸充分发挥反应,产生氢气与时间关系如图所示.则下列说法不可能的是(   )

     x               0.48　g

     2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑ 

     68                32