14．

　　　　 提示：(1)经分析，可初步判断2.33g固体是BaSO₄, 0.80g固体是Fe₂O₃.

　　　　 设：6.26g样品中含钡元素，铁元素的质量分别为x、y

　　　　 Ba-BaSO₄

 137y　 233y

　　　　 x　　　 　 2.33g×2　 x = 2.74g

　　　　 2Fe-Fe₂O₃

　　 112y　 160g

　　　　 　y　　 0.80g×4　　　　　　　 y = 2.24g

　　　　 则6.26g样品中含氧元素的质量为：6.26g －2.74g－2.24g = 1.28g

　　　　 (2)该磁性材料中

　　　　 Ba∶Fe∶O = 　= 1∶2∶4

　　　　 该磁性材料的化学式为BaF₂O₄

　　　　 Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + 2KNO₃

　　　　 Ba－BaSO₄　 ∵ 取了50mL　 　∴ 相当于2.33×2是100mL中的Ba

　　　　 2Fe－Fe₂O₃,　 50mL中取25mL　 ∴ 50mL为0.8×2, 100mL为 0.8×2×2 = 0.8 × 　　 4g

13．A：AgNO₃ 　　　　　　　 B： MgCl₂　　　　　　　　 C：CuSO₄　　　　　　　　　 D：NaOH

12．(1)H₂　　　　　　　 (2)4Fe²⁺ + 8NH₃·H₂O + O₂ + 2H₂O = 4Fe (OH)₃ ¯ + 8NH₄⁺

 (3)Al³⁺和Na⁺　　　　　　　 (4)H₂SO₄ (HNO₃)

11．(1)过量Fe粉

　　　　 (2)银和过量的Fe粉

　　　　 (3)过量的稀H₂SO₄

 (4)H⁺、Na⁺、Fe²⁺

10．

9、(1)Al和Fe

　　　　 (2)2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^－

　　　　 (3)Fe³⁺ + 3OH^－ = Fe(OH)₃¯　　　　　　　 　　

　　　　 (4)

8．a = b < 4,2, 提示：本题属于字母型讨论计算问题，有一定难度，但题中已作了限制“反　　 应后所得两种溶液质量相等”，因而只可能盐酸足量，否则就不合题意了。

∵n (HCl) 　　　　 = 0.1×1 = 0.1(mol).

　　　　 MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + CO₂ ­ + H₂O

　　　　 　 84　　　 2　　　　　　 44

　　　　 　　 a　　　 0.1 　 　　　　a

　　　　 MgCO₃与盐酸刚好反应时a = 4.2g

　　　　 NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂ ­ + H₂O

　　　　 　 84　　　 1　　　　　 　44

　　　　 6　　　 6.1　　　　 b

　　　　 NaHCO₃与盐酸刚好反应时b = 8.4g

　　　　 要满足题设应有：，即a = b

　　　　 　 综合考虑得a = b < 4.2

1．A　　　　 2．C 　　　 3．AD　　　 4．A　 5.B　　　 提示：还原性：Fe > Cu，氧化性：Fe ³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺, Fe先于Cu参加反应，烧杯中不可能有Fe无Cu。6．B　 7．FeBr₂

15．取一根镁条置于坩锅内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为

470g. 冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质

量为0.486g。

⑴写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。

⑵计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。

第四课时　 金属的冶炼

[针对训练]

14．为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取6.26g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液。取50mL溶液，加入过量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤，烘干后得2.33g固体。另取25mL溶液，加入少许KSCN溶液，显红色。再取余下的25mL溶液，加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤，灼烧后的0.80g固体。请计算并结合推理填写下表。