26.FeSO₄·7H₂O俗名绿矾，绿矾在农业上用于农药、工业上用于染料，但在空气中久置会风化，且出现铁锈色斑点，为什么？写出配平的化学方程式。

⑴应如何保存FeSO₄溶液？

⑵Cr(VI)是一种有害金属离子，直接排放含Cr(VI)废水会严重污染环境，用绿矾处理后，毒性可大大降低，写出配平的化学方程式。

⑶高铁酸盐(FeO₄^2－)被子认为是未来的净水剂，用化学方程式表示如何从Fe²⁺ 制备FeO₄^2－。

第三课时　 铁及其化合物

[例题解析]

例1.(BC)例3.答：(1)FeS；FeS₂(2)4FeS₂+11O₂====2Fe₂O₃+8SO₂

　(3)2H₂S+SO₂=3S+2H₂O 　(4)6FeSO₄+3Br₂=2Fe₂(SO4)₃+2FeBr₃(5)FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S­)

例4.答案为B。　　　　

[针对训练]

25.在2L Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L 0.25mol/L的FeSO₄溶液和26g固体沉淀物。求原混合溶液中Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的物质的量的浓度。

D.奥赛一瞥

24.在Fe₂O₃和Fe的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO₄溶液和H₂。若生成的Fe²⁺与H₂的质量比为112∶1，则

(1)Fe²⁺与H₂的物质的量之比为________

(2)若将生成的Fe²⁺分成4等份，就其来源而言，其中____份来自Fe与H⁺的反应，________份是Fe³⁺的还原产物。

(3)原混合物中Fe₂O₃与Fe的质量比为10∶____

23.固体A由下列离子中的部分离子组成：Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、HCO、CO。给固体A加水得一无色溶液，再向溶液中加入稀硫酸无反应。从以上实验可得出什么推断，其结论是什么。

C.能力训练

22.在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe(NO₃)₂，写出三个可行反应的化学方程式(不要重复同一反应类型)：

(1)___________________________

(2)____________________________

(3)_______________________________

21.用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)₃的混合物28.3克可得1.6克硫，混合物中FeS的质量是　　　　　　　　

克。当FeS为　　　　　　　　　　 反应完成后在溶液中滴入NH₄SCN溶液使溶液显血红色

20.今有四种处于固态的物质：镁、金刚石、干冰、氟化镁。问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质？

　　 由分子间力结合而成，熔点很低，是___；电的良导体，有延展性，是___；由共价键组成的网状晶体，熔点很高，是___；非导体，但熔融后可以导电的，是___。

19.某化工厂为消除所排出的废气中Cl₂对环境的污染，将含Cl₂的废气通过含过量铁粉的FeCl₂溶液即可有效地除去Cl₂。这一处理过程可用化学方程式表示为：

________________________________________________　 。

处理过程中消耗的原料是铁粉还是FeCl₂？

________________________________________________。

18.下列各组溶液，均含有等物质的量的溶质，如将3种溶液完全混合后，不会产生沉淀的是(　 )

A.NaAlO₂、NH₄Cl、HCl　　　 B.FeCl₃、KSCN、HCl

C.CaCl₂、NaHCO₃、NaOH　　 D.AlCl₃、Ba(OH)₂、HNO₃

B.提高训练

17.高炉炼铁中氧化铁还原成铁，其还原剂是(　 )

A.焦炭　　 B.铁矿石　　 C.石灰石　　 D.一氧化碳