9．下列说法正确的是

A．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

B．溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

8．下列说法中，正确的是

A．K_w随温度、浓度的改变而改变

B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0

C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变

D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

7．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A．AlCl₃　　 　　B．KHCO₃　 　　　C．Fe₂(SO₄)₃　 　　　D．NH₄HCO₃

6．在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为

A． A>B 　　　　B． A=10^－4 B 　　　　C． B=10^{－4 A}D． A=B　

5．某温度下，0．1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0．2 mol／L醋酸溶液和0．2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4．7。下列说法正确的是

A．该温度下，0．0l mol／L醋酸溶液的pH＝4

B．该温度下，用0．1 mol/L醋酸和0．01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0．1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10

C．该温度下，0．2 mol／L醋酸溶液和0．4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4．7

D．该温度下，0．2 mol／L醋酸溶液和0．4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4．7

4．在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)

A．9　 　　 　　 B．13　　　 　C．11-13之间 　　 　 D．9-11之间

3．要使K₂S溶液中[K⁺]／[S^2-]的比值变小，可加入的物质是　　　　　　　

A．适量盐酸　 B．适量NaOH溶液　 C．适量KOH溶液　 D．适量KHS溶液

2．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是　　　

A．pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH　 　　B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH　　　 D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)₂

1．已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^- 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

A．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)　　　　 B．c(Cl^-)＝c(NH₄⁺)

C．c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)　　　　 D．c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)