3．运用上表资料，指出不正确的说法是：(　　 )

　 A.我国农村妇女的生育率高于城市

　 B.生育率与受教育程度成反比

　 C.城乡妇女的生育率差异与受教育程度成反比

　 D.80年代以前，我国城乡育龄妇女生育子女的平均数都超过2人

右图反映四个国家的人口出生率和死亡率，读图回答1-2题。

1．人口再生产类型属于“现代型”的国家是：(　　 )

A．③　　　　　　　 B．②　

C．①　　　　　　　　 D．④

2．与右图中①的出生率、死亡率相接近的国家最有可能是：(　 )

　A.中国　　　　　　　 B.尼日利亚

　C.英国　　　　　　　 D.澳大利亚

按受教育程度统计的我国35岁到45岁妇女生育的子女数(1981年)

10、在25℃，101kPa条件下，将，通入10LCO和的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强

(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和的混合气中

V(CO)=　

(2)若剩余气体的体积为aL，则原CO和的混合气中__________

(　　 )

(3)若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是__________

(1)5　 10

(2)(a-10)：(20-a)

(3)10<a<20

例11：用含的硫铁矿生成硫酸，已知该矿石的利用率为95%，SO₂的转化率为90%，SO₃的吸收过程中损失率为2%，求生产500t98%的硫酸需矿石的质量和标况下空气的体积。(假设空气中氧气的体积分数为20%)。

解析：设需要矿石的质量为x；氧气物质的量为y。本题涉及的化学方程式为：另外，氧气参与了两个反应，可将①+②×4+③×8，整理后得出相应的关系式：

15mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

y　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

解之得：

则所需空气的体积：。

例12：工业上生产电石是用生石灰与焦炭在电炉内加热进行的

，假设原料的利用率为95%，则36t焦炭可生产多少t乙炔？

解析：本题依据题给化学方程式，用关系式法列式：

解之得：

例13：为测定某石灰石中的质量分数，称取Wg石灰石样品，加入过量的浓度为6mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的，再加入足量的草酸铵溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀：，过滤出后，用稀溶解：，再用蒸馏水稀释溶液至，取出用的酸性溶液滴定，此时发生反应：，若滴定终点时消耗amol/L的，计算样品中的质量分数。

解析：设生成沉淀物质的量为x

本题涉及到化学方程式或离子方程式为：

9、将a mol的和固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设分解产生的与反应完后，再与反应．

　(1)当剩余固体为，排出气体为，时，的值为________．

　(2)当剩余固体为，NaOH，排出气体为，时，的值为________．

　(3)当时，剩余固体为________，排出气体为________．

　(4)当排出的和为等物质的量时，则的值为________．

　解析：题中涉及化学反应如下：

　　①

　　　 ②

　　　 ③

　(1)当剩余固体为，排出气体为、时，因为没有NaOH生成，水未与反应．将方程式①×2+②得：

　由方程式可知：．

　(2)当剩余固体为、NaOH，排出气体为、时，由于有NaOH生成，所以有水与反应．假设反应后无生成，将方程式①×2+②+③得：

　由方程式可知此时．因为有水生成，所以

　(3)当时，由2讨论可知：剩余固体为、NaOH、；排出气体为．

　所以，反应中消耗的物质的量为：，用去的物质的量为：

　所以，

8、在已平衡的托盘天平左右托盘上各放一等质量的烧杯，并分别往烧杯中注入5 mol/L盐酸60 mL．向左盘烧杯中放入粉末，往右盘烧杯中加入x g A物质粉末，充分反应后天平仍保持平衡．

　(1)若A为．

　①当a≤15时，x的值为________(用含a的代数式表示，以下同)．

　②当18.6≥a＞15时，x的值为________．

　③当a＞18.6时，x的值为________．

　(2)若A为，且两只烧杯中均无固态物质存在，则x的取值必须满足的条件是________．

解析：这是一道天平平衡问题的计算．两个烧杯的质量相等．两个烧杯里盐酸溶液的质量相等．因此论证天平两个烧杯内反应体系质量改变量相等是解决本题的关键．由题意可知：

　　 溶液增重

　　　100　　　　　　　　 56

　　　a　　　　　　　　 0.56a

　　 溶液增重

　　　84　　　　　　　　40

　　　x　　　　　　　　 40x/84

　当0.3 mol HCl与恰好完全反应时，消耗的质量为：时；0.3 mol HCl与恰好完全反应，消耗的质量为：0.3×84＝25.2 g

　(1)a≤15 g时，盐酸对于、均过量，天平保持平衡的条件是：

　　 x＝1.176a

7、将7.28g Fe溶于过量的稀H₂SO₄中，在加热的条件下，用2.02gKNO₃去氧化溶液中Fe²⁺，待反应完全后，剩余Fe²⁺还需0.4mol/L KMnO₄溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为：。通过计算、确定KNO₃的还原产物是什么？(还原产物为氧化物)并写出其离子方程式。

　解析：该题中Fe已全部被转化为Fe²⁺，因此Fe²⁺与KNO₃、KMnO₄的氧化还原反应中，还原剂为Fe²⁺，氧化剂为KNO₃、KMnO₄，根据电子得失守恒列方程。

　Fe²⁺失去电子的物质的量= KMnO₄得到电子的物质的量+KNO₃得到电子的物质的量

6、已知NO₂与NaOH溶液反应：

　3NO₂+2NaOH=2NaNO₃+NO+H₂O，NO和NO₂可一起与NaOH溶液作用现欲用V L某烧碱溶液使由nmol NO和m mol NO₂组成的混合气体中的氮全部进入溶液中，NaOH溶液的物质的量浓度至少为多少？

　解析：NO和NO₂的混合气体与NaOH溶液反应，产物为NaNO₂，产物中Na⁺与的物质的量比为1∶1，根据反应中Na⁺与N原子的物质的量守恒，可列出方程。

　设NaOH溶液的物质的量浓度为x。

5、把过量的Fe粉投入到FeCl₃和CuCl₂组成的混合溶液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥，称得不溶性物质的质量与加入铁粉的质量相等。求混合物中FeCl₃和CuCl₂的物质的量之比是多少？

　　 解析：设CuCl₂为xmol、FeCl₃为ymol。

4、现有氧化铜和碳粉的混合物共Amol，将它在隔绝空气条件下加热，反应完全后，冷却，得到残留固体。

　 (1)写出可能发生反应的化学方程式

　 (2)若氧化铜在混合物中的量的比值为

　 问：x为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量与x值之间 的关系。将结果填入下表。

	残 留 固 体
x值	分 子 式	物质的量

　解析：(1)首先写出有关的化学反应方程式，根据化学方程式中有关物质间的物质的量的关系，分析当CuO恰好完全反应时，x值是多少？

　 按①式反应，x值为时，反应物恰好反应；按②式反应，x值为时，反应物恰好完全反应。

　 (2)当时，CuO过量，按C的量计算。

　 剩余CuO的物质的量

　 (3)当不足量，按CuO的量计算，生成铜的量为Ax。

　 (4)当时，C过量，按②式中的CuO的量计算，生成铜为Ax，剩余C的物质的量为：

　 将所得结果的有关数值填入下表：

x 值	残 留 固 体
	分 子 式	物 质 的 量
	Cu 　CuO	2A(1－x) 　A(3x－2)
	Cu	Ax(或A)
	Cu	Ax
	Cu	Ax(或)
	Cu 　C	Ax 　A(1－2x)

3、将5.000gNaCl、NaBr、CaCl₂的混合物溶于水，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，得残留物4.914g。灼烧后的残留物再溶于水，并加足量的Na₂CO₃溶液，所得沉淀经干燥后质量为0.270g。求混合物中各化合物的质量百分组成。

　 分析：根据题意可列出下图示，帮助审清题意，找出思路和解法。

　根据图示可分析：

　 (1)CaCO₃的质量为0.270g，由它可求出CaCl₂的质量。

　 (2)混合物中通入Cl₂

　 (3)NaCl的质量

　 (4)各组分的百分含量