26.(10分) (1)氯化铝水溶液呈　　 性(填“酸”、“中”、“碱”)，常温时pH 　　7

(填＞或＝或＜)，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　 。实验室配制氯化铝溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的　　　　 。把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　 。

(2)硫化钠水溶液中：①C(Na⁺)　　 2C(S^2-)(填＞或＝或＜，下同)② C(H⁺)　　 C(OH^-)，原因是(用离子方程式表示)　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

19. 在密闭容器中发生反应：aX(气)+bY(气)cZ(气)+dW(气)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是(　　 )

A.平衡向逆反应方向移动　　　　　　　　　　　　　　 B．a + b > c + d

C. Z的体积分数减小　　　　　　　　　　　　　　　　 D．X的转化率下降

18．一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：A(g)　　　 　2B(g)　　 C(g)+2D(g)　 测得平衡时各物质的浓度是：［A］＝0.3 mol/L，［B］＝0.2 mol/L，［C］＝0.15 mol/L。最初向容器里加入A的物质的量是(　　 )

A　 0.5 mol 　　B　 0.8 mol　 　C　 0.9 mol　 　D　 1.2 mol

17．在一恒容的密闭容器中，A(g)+B(g)　　 C(g)的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是(　　 )

　 A．A的平衡浓度一定比原来平衡时大　　　　 B．B的平衡浓度一定比原来平衡时小

C．C的百分含量一定比原来平衡时大　　　　 D．A的转化率一定比原来平衡时小

16．在0.lmol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺

对于该平衡，下列叙述正确的是(　　 )

A　 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

B　 加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

C　 滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中[H⁺]减少

D　 加入少量CH₃COONa固体，平衡向逆反应方向移动

24． 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是

A．c(NH₄⁺)==c(SO₄^2－)　　　　　 B．c(NH₄⁺)>c(SO₄^2－)

C．c(NH₄⁺)<c(SO₄^2－)　　　　　 D．c(OH^－)+c(SO₄^2－)==c(H⁺)+c(NH₄⁺)

23．某酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下平衡：

HIn(aq) 　H⁺　 +　 In^-(aq)

(红色)　　　　　 (蓝色)

下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是

A．稀硫酸　　　 B．氯化铝溶液　　　 C．稀氨水　　　 D．饱和食盐水

22. 在某未知溶液中再溶入CH₃COONa晶体，测得c(Na⁺) 与c(CH₃COO^－)几乎相等，则原溶液可能是

A．KOH溶液　 B．HCl溶液　 C．KCl溶液　　 D．NaOH溶液

21.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A. 9.0　　　　　　　 B. 9.5　　　　　　　 C. 10.5　　　　　 D. 11.5

20．已知某溶液中存在较多的H⁺、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 A. Al³⁺、CH₃COO^-、Cl^-　　　　 B. Na⁺、、Cl^- 　　 C. Mg²⁺、Fe²⁺、Cl^-　　　　　　 D. Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-