33.(8分)(化学－有机化学基础)

下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl₃溶液作用显紫色。

请根据上述信息回答：

(1)H中含氧官能团的名称是　　。B→I的反应类型为　　。

(2)只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是　　。

(3)H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为　　。

(4)D和F反应生成X的化学方程式为　　。

32.(8分)(化学－物质结构与性质)

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

(1)写出Si的基态原子核外电子排布式　　。

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　。

(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　，微粒间存在的作用力是　　。

(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为　　(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是　　。

(4)C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO₂中C与O原子间形成键和键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键　　。

31.(8分)(化学－化学与技术)

金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解： 请回答下列问题：

(1)冰品石(Na₃AlF₆)的作用是　　。

(2)电解生成的金属铝是在熔融液的　　(填“上层”或“下层”)。

(3)阴极和阳极均由　　材料做成；电解时所消耗的电极是　　(填“阳极”或“阴极”)。

(4)铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成　　(填代号)。

a.冰品石　　b.氧化铝　　c.铝锭　　d.硫酸铝

30. (16分)孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃,还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：

(1)溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为　　(填代号)，检验溶液A中Fe³⁺的最试剂为　　(填代号)。

a.KMnO₄　　　b.(NH₄)₂S　　　　 c.H₂O₂　 　　　　d.KSCN

(2)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发，　　,过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　。

(3)制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入(或先加入)　　(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列　　装置回收(填代号)。

(4)欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应　　，直到　　。用KMnO₄标准溶液滴定时应选用　　滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

29.(12分)Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是　　。电池工作时，电子流向　　(填“正极”或“负极”)。

(2)若Z_nCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质C₁，会加速某电极的腐蚀.其主要原因是　　。欲除去Cu²⁺,最好选用下列试剂中的　　(填代号)。

a.NaOH　　　　 b.Zn　　c.Fe　　　 d.NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生产方法之一是以石为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是

　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为　　。

28.(14分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡　　　　 移动(填“向左”“向右”或“不”)；，使用催化剂　 　　反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

(2)O₂ (g)= O⁺₂(g)+e^- 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 H₁= 1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+ e^- ⇌PtF₆^-(g)　　　　　　　　　　　　　　　　 H₂= - 771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^- 　　　　　　　　　　　　　　　 H₃=482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g)+ PtF₆ (g) = O₂+PtF₆^- (s)的H=_____________ kJ·mol^-1。

(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

(4)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)，则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=__________。

15.某温度下，相同pH值的盐酸和酸溶液分别是稀、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

　 A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

　 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

　 C.a点K_a的数值比c点K_u的数值大

　 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

14. 2SO₂(g)+O₂(g)V2O5△2SO₃(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

　 A.催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

　 B.增大反应体系的压强、反应速率一定增大

　 C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

　 D.在t₁、t₂时刻，SO₃(g)的浓度分别是c₁、c₂,则时间间隔t₁-t₂内,SO₃(g)生成的平均速率为v=

13.下列推断合理的是

　 A.明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

　 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

　 C.浓H₂SO₄有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

　 D.将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO₂通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色

12.下列关于有机物的说法错误的是

　 A.CCl₄可由CH₄制得，可萃取碘水中的碘

　 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

　 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

　 D.苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应