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    20.(10分)甲酸甲酯水解反应方程式为：

    HCOOCH3(l)+H2O(l)⇌HCOOH(l) + CH3OH (l)　 ΔH>0

    某小组通过试验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：

    甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图：

    (1)　　　 根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

    请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为　　　　　 mol，甲酸甲酯的平均反应速率

    为 　　　mol·min-1(不要求写出计算过程)。

    　 (2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：　　　　 　。

    　 (3)上述反应的平衡常数表达式为：K=，则该反应在温度T1下的K值为 　　　　　　　。

    　　 (4)其他条件不变，仅改变温度为T2(T2大于T1)，在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

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    19.(12分)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。

    (1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是　　　　　　 。

    (2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是 　　　　　。

    (3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，　　　　 　；④拆除装置，取出产物。

    (4)数据记录如下：

    ①计算得到实验式CaxN2,其中x=　　　　　　 .

    ②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：　　　　　 。

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    18.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是

    A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO2－4 )的增大而减小

    B.三个不同温度中，313K时Ksp (SrSO4)最大

    C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

    D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

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    17.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

    2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O　　 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2+2H+下列说法正确的是

    A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

    B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

    C.在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变

    D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

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    16.磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是

    A.H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用

    B.杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

    C.H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团

    D.硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8

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    15.取5等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

    2NO2(g)⇌N2O4(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

    　

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    14.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

    A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e－＝4OH－

    B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH－－3e－＝Al(OH)3

    C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

    D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

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    13.警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9-十一烷酸内酯；⑤十八烷⑥已醛；⑦庚醛。下列说法正确的是

    A.①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10

    B.①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物

    C.①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物

    D.②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素

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    12. 下列离子方程式正确的是

    A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O

    B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

    C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O

    D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－+2Cl2+3H2O＝2SO32－+4Cl－+6H+

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    11.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

    A.同周期元素中X的金属性最强

    B.原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2－

    C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

    D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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