30.(16分)九江一中有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品(含少量Na₂O)的纯度。

(1)甲组同学拟选用左图实验装置完成实验：

①写出实验中所发生反应的化学方程式__________________________________

②该组同学必须选用的装置的连接顺序是：A接(　 )( 　)接(　 )(　 )接(　 )

(填接口字母，可不填满。)

③实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其旋塞，一会儿后水也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因：　 _____________________________________　 __。

④实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成的氧气的体积？　　　　　　　　　 。

(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是：____________________________、________________________。

②若实验中样品的质量为wg，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ 、V₂ (换算成标况)。则样品的纯度为____________________________(含w、V的表达式)。

九江一中2010届高三年级

29.(15分)下图表示一些常见无机物之间的转化关系，其中盐C的焰色反应呈黄色：

(1) 请写出下列物质的化学式：

X　　　　 ____，蓝色↓　　　　　　　　　

　 (2)写出下列反应的化学方程式

①A+B→_______________________________________________________________

②B+C+MnO₂→__________________________________________________________

③黑色固体→A：_______________________________________________________

④黄铁矿→E：________________________________________________________

　 该反应在工业设备______________中进行。

　(3) ①E+F→B+X的离子方程式为： 　　　　　　　　　______________　　

②C+H₂OF的离子方程式为：_________________________________

28.(14分)已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已略) ，请回答下列问题：

(1)请写出F的电子式　　　　　　 ；

在②反应中，当生成2.24L的G(标况)时，

反应转移的电子数目为　　　　

(2)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价

介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，

则A与B分别为　　 __________　　 。(名称)

(4)若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，则反应①的化学方程式为____________________________________________________　　　　　　　　　　 。

　 该反应生成的D气体1.7g在Pt的催化作用下和G气体反应后恢复至室温，放出热量29.25KJ，写出该反应的热化学反应方程式_______________________________________

27．(15分)有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为AH₄，其中A的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB₂型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。

(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫___________，其晶体类型是_____________。

(2)B的氢化物的电子式为_____________，属____________分子。(极性或非极性)

(3)A和B形成化合物的分子空间构型为___________，属_________分子(极性或非极性)，其晶体类型是_________________。俗名________________。

(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)____________________________。

(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是_____________________________，

离子方程式为________________________________________________________。

13．t℃时，将agNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为ρg·cm^－3，质量分数为ω的氨水，其中含NH₄⁺的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是　

12．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是

A．氢化物的稳定性：H_nX>H_nW，是因为H_nX 分子间存在氢键　　　　　

B．原子序数：W > Y > Z >X

C．离子的还原性：X>W　　　　　　　

D．原子及离子半径：Z>Y>X

11．下列画有横线的物质在化学反应中不能完全被消耗的是

A.含0.1molHCl的某浓盐酸与足量MnO₂混合加热

B.将2.3gNa投入至100mL 0.1mol/L的盐酸中

C.将含少量CO₂的CO气体通入盛有足量的Na₂O₂的密闭容器中，并不断用电火花引燃

D.在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)₂悬浊液中通入少量CO₂

10．如右图，以惰性电极材料为电极对足量的两种溶液进行

电解，在a、b、c、d各电极上析出生成物的物质的量比

例关系正确的是：(　 )

A.1：1：1：1　　　 B.2：2：1：1　　　　

C.2：2：4：1　　　 D.1：2：2：4

9.在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C₆₀存在。后来人们又相继

得到了C₇₀、C₈₄、C₉₀、等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是

A．熔点比较：C₆₀＜C₇₀＜C₉₀＜金刚石＜石墨

B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；△H>0，则石墨比金刚石稳定

C．据右上图，C₆₀晶体中每个C₆₀分子周围与它距离最近且等距离的C₆₀分子有12个

D．金刚石属原子晶体；C₆₀、C₇₀、管状碳属分子晶体,两类不是同素异形体

8.在常温下，发生下列几种反应：

① 16H⁺+10Z^一+2XO₄^一=2X²⁺+5Z₂+8H₂O　 　② 2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^一 　　③2B^一+Z₂=B₂+2Z^一

根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A. 溶液中可发生：Z₂+2A₂+=2A₃++2Z^一　　 　　 B．Z₂在①、③反应中为还原剂

C．氧化性强弱的顺序为：XO₄^一>Z₂>B₂>A³⁺　　 　 D．X^2十是XO₄^一的还原产物