2.(2008· 山东理综，13)N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是　　　　　 (　　 )

A.10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

B.在H₂O₂+Cl₂2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2N_A个电子

C.标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g

D.一定温度下，1 L 0.50 mol/L NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH₄Cl溶液含NH物质的量不同

答案　 A

[例3]相同条件下，某Cl₂与O₂混合气体100 mL恰好与150 mL H₂化合生成HCl和H₂O,则混合气

体中Cl₂与O₂的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为__________。

答案　 1∶1　　　 51.5

[例4]为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的

气球按右图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，

打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢

慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是

(相对原子质量H-1、C-12、O-16、Cl-35.5)　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.氧气　　　　　　　　　　　 B.氢气　　　　　　　　　 C.甲烷　　　　　　　 D.氯气

答案　 A

1.下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　

A.相同条件下，N₂和O₃的混合气与等体积的N₂所含原子数相等

B.等物质的量的甲基(-CH₃)与羟基(-OH)所含电子数相等

C.常温常压下28 g CO与22.4 L O₂所含分子数相等

D.16 g CH₄与18 g NH所含质子数相等

答案　 B

7.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.同质量、不同密度的N₂和CO　　　　　　　　　　　　 B.同温度、同体积的H₂和N₂

C.同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆　　　　　　　　　　　　 D.同压强、同体积的N₂O和CO₂

答案　 AC

　[例1](2008·上海，9)设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N_A

B.1 L 2 mol/L的MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为2N_A

C.标准状况下,11.2 L的SO₃所含分子数为0.5N_A

D.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2N_A

答案　 D

[例2](2007·上海，20)设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A.常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N_A个

B.14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

C.0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N_A个

D.5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N_A个

答案　 B

6.在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.p(Ne)>p(H₂)>p(O₂)　　　　　　　　　　　　 B.p(O₂)>p(Ne)>p(H₂)　　　　

C.p(H₂)>p(O₂)>p(Ne)　　　　　　　　　　　　　 D.p(H₂)>p(Ne)>p(O₂)

答案　 D

5.下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.48 g O₃气体含有6.02×10²³个O₃分子

B.常温常压下，4.6 g NO₂气体含有1.81×10²³ 个NO₂分子

C.0.5 mol/L CuCl₂溶液中含有3.01×10²³个Cu²⁺

D.标准状况下，33.6 L H₂O含有9.03×10²³个H₂O分子

答案　 A

4.(2008·海南，3)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压

强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.甲的分子数比乙的分子数多　　　　　　　　　　　 　　　　

B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小　　　　　　　　　　　　　

D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

答案　 B

3.(2008· 许昌联考)下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量

B.1 mol气体的体积就是气体的摩尔体积

C.1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数

D.1 mol HCl溶于1 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

答案　 C

2.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少

B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C.1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位

答案　 D

第一章　 常用化学计量

第1讲　 物质的量、气体摩尔体积

1.(2008· 海南)设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　 (　　 )

A.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

B.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N_A

C.标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N_A

答案　 C

17．(12分)自由电子激光器是利用高速电子束射入方向交替变化的磁场，使电子在磁场中摆动着前进，进而产生激光的一种装置.在磁场中建立与磁场方向垂直的平面坐标系xoy，如图甲所示.方向交替变化的磁场随x坐标变化的图线如图乙所示，每个磁场区域的宽度，磁场的磁感应强度大小T，规定磁场方向垂直纸面向外为正方向.现将初速度为零的电子经电压V的电场加速后，从坐标原点沿x轴正方向射入磁场.电子电荷量C，电子质量m取kg，不计电子的重力，不考虑电子因高速运动而产生的影响.

　　(1)电子从坐标原点进入磁场时的速度大小为多少?

　　(2)请在图甲中画出x=0至x=4L区域内电子在磁场中运动的轨迹，计算电子通过图中各磁场区域边界时位置的纵坐标并在图中标出；

　　(3)从x=0至x=NL(N为整数)区域内电子运动的平均速度多大