15．将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液(其中滴入酚酞)的表

面皿中，如图表示，最先观察到变红色的区域为：　　　

A．II和Ⅳ　　　 B．Ⅱ和Ⅲ　　 C．Ⅰ和Ⅲ　　 D．Ⅰ和Ⅳ

14．已知室温时，0.1mol/LCH₃COOH在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4　　　　　　 　　　

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为10^-7

D．由CH₃COOH电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

13．将等物质的量浓度的CuSO₄和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是：

A．阳极产物一定是Cl₂，阴极产物一定是Cu

B．BC段表示在阴极上是H⁺放电产生了H₂

C．整个过程中阳极先产生Cl₂，后产生O₂

D．CD段表示阳极上OH^一放电破坏了水的电离平衡，产生了H⁺

12．膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是：

A．芥子醇的分子式是C₁₁H₁₄O₄，属于芳香烃

B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面

C．芥子醇不能与FeCl₃ 溶液发生显色反应

D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成

11．近年来江南地区屡次发生断肠草被当作“金银花”而使人中毒致死的事件，断肠草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现已查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断不正确的是：

A．①与②、③与④分别互为同分异构体　　　　　　　　　

B．①、③互为同系物

C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应

D．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多

10．下列叙述正确的是

A．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，表现在氢化物的稳定性逐渐减弱，单质的熔沸点逐渐升高

B．除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大

C．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。因此化合反应都形成新化学键，分解反应都破坏旧化学键

D．在主族元素中，最外层电子数少的元素原子一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强

9．下列实验方案合理的是：

A．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰

B．除去乙烯中的SO₂气体：将混合气体通入氢氧化钠溶液

C．制备氯乙烷：将乙烷和氯气的混合气体放在光照条件下反应

D．制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置

8．下列说法中正确的是

A．当稀释碳酸钠溶液时，c(OH^一)减小，c(H⁺)增大　　

B．pH =7的溶液中c(OH^一)一定等于 c(H⁺)

C．pH=8的溶液中不可能存在醋酸分子

D．常温下溶液中 c(H⁺)=10^-10mol/L的溶液，一定是碱溶液

7．右图为周期表中短周期的一部分，若a原子

最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列

说法中正确的是：

A．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是a>b>c

B．a的氢化物比d的氢化物稳定

C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子

D．原子半径大小顺序是c>b>d>a　　　　　　　　

6． 下列因果关系成立的是

A．因为NH₃的水溶液可以导电，所以NH₃是电解质

B．因为SO₂可以使溴水褪色，所以SO₂具有漂白性

C．因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性

D．因为某碱性溶液的焰色反应呈黄色，所以其溶质为NaOH