29．(16分)

已知具有　　　　　 结构的有机物可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：

CH₂=CH₂HOCH₂CH₂OH，现以M(　　　　　　 )为原料合成环状化合物F和高分子化合物E和G。

　　　 (1)有机物M的名称为　 ▲　 ；C中的官能团名称是　 ▲　 ；

A→B的反应类型是　 ▲　 。

　　　 (2)①B→C的化学方程式　 ▲　 。

②B→F的化学方程式　 ▲　 。

③两分子B之间发生酯化反应除生成酯F外，还可能生成另外一种酯，该酯的结构简式为　 ▲　 。

④D→E的化学方程式　 ▲　 。

　　　 (3)分子式为C₉H₁₀O₂的芳香族化合物，属于酯类且只有一个侧连的同分异构体有

　 ▲　 种，请写出任意两种的结构简式　 ▲　 。

28．(13分)

中学常见物质A-L的转化关系如下图：(无关产物已略去)

①A、B、H均为单质，A、B有金属光泽，A可以在常温下溶于L的浓溶液，H为黄色固体，向由A、B粉未组成的均匀混合物中加入无色纯液体C(少量)后，产生大量紫色蒸气。

②D、E、F、I、L都是无色溶液，G是无色气体。

③K是一种白色沉淀，J是一种黄色沉淀，将G通入E后可以产生一种黑色沉淀和L。

(1)写出下列物质的名称：

A　 ▲　 　B　 ▲　 　H　 ▲　

(2)A和F也可以反应生成D，写出此化学反应方程式　 ▲　 。

(3)写出试题中出现的几种沉淀的化学式：白色沉淀　 ▲　 ；黄色沉淀　 ▲　 ；黑色沉淀　 ▲　 。

(4)写出电解E溶液的电极反应式　 阳极：　 ▲　 ；阴极：　 ▲　 。

27．(17分)

工业上制纯碱的方法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱(纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为92%~96%)。涉及到的化学方程式有：

NH₃+CO₂+H₂O → NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl(饱和)→ NaHCO₃↓+NH₄Cl， 。请回答：

(1)工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质，其主要原因是　 ▲　 。

(2)现有甲、乙、丙三个学生，欲测定某工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，分别设计如下方案，请你帮助他们完成如下实验。

甲：用　 ▲　 (填实验仪器)称取10.0g样品，利用上图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g。装置D中碱石灰的作用是　 ▲　 。

乙：准确称取10.00g样品后，用　 ▲　 (填实验仪器)配成1000mL溶液，用

　 ▲　 式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.15mol·L^－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na₂CO₃+HCl → NaCl+NaHCO₃)。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00mL。

丙：准确称取10.00g样品后，向其中加入过量的盐酸，充分反应直至样品中无气泡冒出，蒸干混合溶液将所得到固体物质于干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。请分析、计算后填表：

分析与计算 分组	计算样品中碳酸钠的质量分数	实验结果的评价	实验失败的主要原因及对结果的影响
甲	▲	失　　 败	▲
乙	▲	成　　 功
丙	▲	成　　 功

13．下列说法不正确的是

　　　 A．无论乙烯与丙烯酸以何种比例混合，只要二者总物质的量是个定值，完全燃烧时所

消耗的氧气也一定是个定值

　　　 B．鉴别甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液可选用KMnO₄溶液、溴水

　　　 C．可以利用燃烧法来区别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料、毛和棉

　　　 D．装溴水、高锰酸钾溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，因为橡胶分子中含有碳碳双键

12．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法正确的是

　　　 A．燃料电池工作时，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^－＝ 4OH^－

　　　 B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

　　　 C．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

　　　 D．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

11．将6.4gCu加入到60mL2.0mol/L的硫酸溶液中，无明显现象，再加入(或通入)足量的下列物质，铜能够完全溶解的是

　　　 A．NaNO₃　　　　　　　　　 B．O₂　　　　　　　　　　　　　 C．H₂SO₄　　　　　　　　　　　　　 D．FeCl₂

10．表示下列反应的离子方程式书写不正确的是

　　　 A．向Na₂CO₃溶液中滴加几滴稀盐酸: CO₃^2－+H⁺==HCO₃ ^－　

　　　 B．石灰乳与NH₄HCO₃浓溶液混合加热:

Ca(OH)₂+NH₄⁺+HCO₃^－== CaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O

　　　 C．明矾溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应:

Al³⁺+2SO₄^2－+2Ba²⁺+4OH^－==AlO₂^－+2BaSO₄↓+2H₂O

　　　 D．足量的Ba(HCO₃)₂溶液与NaHSO₄溶液混合:

H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+HCO₃^－==BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O

9．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba(OH)₂溶液的体积变化关系。该溶液的成分可能是

　　　 A．NH₄Al(SO₄)₂　　　　　 B．KAl(SO₄)₂

　　　 C．Al₂(SO₄)₃　　　　　　　 D．Na₂SO₄与NaAlO₂组成的混合物

8．在下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

　　　 A．NaHCO₃溶液中：c(OH^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)=c(Na⁺)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

　　　 B．氨水与 NH₄Cl的混合溶液中：c(NH₄⁺)>c(Cl^－)

　　　 C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：

c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

　　　 D．向硝酸钠溶液中滴加氢氧化钾溶液得到的pH=13的混合溶液：c(Na⁺)=c(NO₃^－)

7．三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A^3－与B^2－、C⁺的电子层结构相同。下列说法中不正确的是

　　　 A．三种元素可组成CAB₂和CAB₃型化合物 B．原子半径：A>B>C C．15.4gA单质与16.1gC单质所含电子数相等 D．B的某种单质可用于杀菌消毒