3.金属元素与非金属元素间一定会形成离子键吗?

2.任何物质内都有化学键吗？

1.化学键不仅存在于分子内，也存在于分子间，这句话对吗？

(二)、共价键

1. 概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫共价键。

写出的电子式和结构式。

＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。

2．用电子式表示共价分子的形成过程。

用电子式表示I₂、、H₂O、H₂S、NH₃的形成过程：

I₂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；H₂O：＿＿＿＿；H₂S：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；NH₃：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3．非极性键与极性键

(1)非极性键：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，存在于＿＿＿＿＿＿。

(2)极性键：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，存在于＿＿＿＿＿＿。

4．化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。

注意：①化学键存在分子内　　　　 ②化学键是一种较强的相互作用

He、Ar、Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键？＿＿＿＿＿＿

(一)、离子键

1.＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿所形成的化学键叫做离子键。

成键微粒：＿＿＿＿；相互作用：＿＿＿＿＿＿＿＿；成键过程：＿＿＿＿＿＿＿＿。

举例哪些物质能提供阴、阳离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2.电子式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的式子。

原子电子式：H＿＿＿　 Cl＿＿＿　　 S＿＿＿　　 Ar＿＿＿　 Mg＿＿＿　 　

离子电子式：Na₊＿＿ 　Mg₂₊＿＿OH^-＿＿＿NH₄⁺＿＿。

3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。

用电子式表示MgO、K₂S形成过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。

注意：

(1)首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。

(2)箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。

(3)箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。

(4)在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。

8、某化学兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行如下实验．

Ⅰ．按照如图所示的装置，在锥形瓶中加入0.5 g二氧化锰，从长颈漏斗注入34.0 g过氧化氢溶液．收集反应产生的气体．

Ⅱ．当锥形瓶内物质完全反应后，称量、计算得出锥形瓶内剩余物的质量为33.7 g．

请根据题给信息计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程．

(可能用到的相对原子质量H－1　O－16　Mn－55)

2009-2010学年度

7、下图中A为一种混合气体，已知其中只含两种元素；B、C、D、E均为纯净物．

根据上述转化关系回答下列问题．

(1)写出有关物质的化学式：B________；C________．

(2)写出反应③的化学方程式：________．

6、已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，五氧化二磷会刺激人的呼吸道．

为了探究燃烧的条件，小军设计了如图甲所示的实验装置．将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛60℃热水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯中．观察到的实验现象如下：①试管a中的白磷燃烧，产生大量的白烟；②试管b中的红磷不燃烧；③烧杯中的白磷不燃烧．

回答下列问题：

(1)白磷燃烧的化学方程式________．

(2)由①②得到的有关燃烧条件的结论是________；由①③得到的有关燃烧条件的结论是________．

(3)小林同学指出图甲装置存在不足之处，并设计了改进装置图乙．改进装置乙中添加气球的主要目的是________．

5、为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，某小组做了如图甲、乙、丙所示三个实验(所用金属的形状与大小、稀盐酸的体积及溶质的质量分数均相同)．

(1)通过实验甲和丙可比较锌和铁的金属活动性强弱，依据的实验现象是________．

(2)一段时间后，通过观察实验乙的现象可以得到的结论是________．

(3)由于图甲、乙、丙所示三个实验仍不能完全验证四种金属的活动性顺序，该小组设计了一个补充实验丁．若按图丁所示实验进行探究，选用下列哪组试剂实验后可以达到实验目的？________(填字母序号)．

A．铜和硫酸铝溶液 B．铁和稀硫酸 C．银和稀盐酸 D．铜和稀盐酸

4、根据下图所示装置回答问题．

(1)写出仪器①的名称________．

(2)用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选择的发生装置是________(选填甲、乙、丙、丁)，反应的化学方程式为________．

(3)若用装置丁来收集氧气，则氧气应从________进(选填“a”或“b”)．