30．(16分)体色是划分鲤鱼品种和检验其纯度的一个重要指标。不同鲤鱼品种的体色不同，是由于鱼体鳞片和皮肤含有不同的色素细胞及其数量分布差异所致。科研人员用黑色鲤鱼(简称黑鲤)和红色鲤鱼(简称红鲤)杂交，F₁皆表现为黑鲤，F₁自交结果如下表所示，请回答下列问题。

　 (1)鲤鱼体色中的　　　　　　 是显性性状。

　 (2)分析实验结果推测：鲤鱼的体色是由　　　 对基因控制的，该性状的遗传遵循　　

定律。

　 (3)为验证上述推测是否正确，科研人员又做了如下实验：

　　　　 ①选择纯合黑鲤鱼是纯合红鲤做亲本杂交获得F₁；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

预期结果　　　　　　　　　　 。

　 (4)如果　　　　　 与　　　　　 相符，说明上述推测成立。

29．(18分)下图表示在无机环境和生物体内碳元素的转移途径。请据图回答下列问题。

　 (1)①过程发生的部位是　　　　　 ，完成该过程需要　　　　　　 。

　 (2)完成②过程需要　　　　　 反应提供的　　　　　 。

　 (3)植物体内通过③过程合成的有机物(C₆H₁₀O₅)_n包括　　　　　　 。

　 (4)过程④、⑤共同的产物是　　　　　　　　　 。

　 (5)若X是抗体，产生此物质的细胞是　　　　　 ，该细胞中完成⑥过程的场所是　　 。

　 (6)土壤中能产生脲酶的微生物可以分解尿素。因此，可以利用　　　　 的选择培养基培养分离出尿素分解菌。

28．(20分)有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z和增塑剂P的重要原料。

　 　 (1)某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的3条路线(I、II、III)如下图所示。

　　　　 ①3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是(填序号“I”、“II”或“III”)　　　　 。

②X的结构简式是　　　　　　 。

③1molF在O₂中充分燃烧，生成CO₂和H₂O的物质的量之比为8：3，消耗7.5molO₂，其核磁共振氢谱中的3个吸收峰，且能与NaHCO₃反应生成CO₂。F分子中含有的含氧官能团的名称是　　　　 。

Y+F→Z反应的化学方程式是　　　　 。

　 (2)已知：

　　　　 (R、R′代表烃基或氢原子)

　　　　 合成P的路线如下图所示。D分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有两个-CH₃。

　　　　 ①A→B反应的化学方程式是　　　　　　 。

②B→C的反应中，B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C；C分子中只有1个碳原子上无氢原子。C的结构简式是　　　　 。

③P的结构简式是　　　　　　 。

④符合下列条件的B的同分异构体共有(填数字)　　　　 种。

a. 在酸性条件下水解为M和N　　　　 b. 一定条件下M可以转化为N

⑤已知：RCH=CHCHO+H₂ 　RCH=CHCH₂OH

(R代表烃基或氢原子)

A的同系物W的相对分子质量为44。请参照示例写出以W和另一种有机物为原料合成肉桂醇()的合成路线：　　　　　 。

(示例：反应物　　　　　　 产物　　　　　　 产物2……)

27．(14分)甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。

甲+乙→丙+丁

　 (1)转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。

　　　　 ①若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键。则丙的电子式是　　　　 。

　 ②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是　　　　 。

　 (2)转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。

　　　　 ①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素

位于第三周期，此反应的离子方程式是　　　　 。

②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是　　　　 。

　 ③若甲是由N和O元素且成的气态物质，呈红棕色。将3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L气体丁(已折算为标准状况)，则反应的离子方程式是　　　　 。

　 (3)Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组

成。现用如右图所示的装置进行实验，打止

分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应

为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，

打开止水夹，试管内液面上升至处。

①滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反应的

化学方程式是　　　　 。

②证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是　　　　 。

26．(10分)

工业上以锂辉石(Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

　　 已知：①Li₂O·Al₂O_­3·4SiO₂+H₂SO₄(浓)Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓②某些物质的溶解度(S)如下表所示。

　 (1)从滤渣I中分离出Al₂O₃部分的流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤II中反应的离子方程式是　　　　　 。

　 (2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。

　　　　 向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)　　　　　 。

　 (3)向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是　　　 。

　 (4)工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下。

　　　　 a. 将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b. 电解后向LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。

①a中，阳极的电极反应式是　　　　　　 。

②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是　　　　 。

25．(14分)过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。

　 (1)实验室利用反应2H₂O2H₂O+O₂↑可制备氧气。

　　　　 ①取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

　　　　 实验1、2研究的是　　　　　 对H₂O₂分解速率的影响。

　　　　 实验2、3的目的是　　　　 。

　　　　 实验中可以表明该反应速率差异的现象是　　　　 。

　　　　 ②实验室用MnO₂做该反应的催化剂，使用如右图所示

装置的A部分制备O₂，避免反应过于剧烈的操作是

　　　　　 。

　 (2)Na₂O₂与水反应也可生成O₂。某同学取4g Na₂O₂样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mLO₂(已折算为标准状况)。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H₂O₂，并进行实验研究。

　　　　 ①取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀。则反应了离子方程式是　　　　 。

②通过如下图所示整套实验装置测定Na₂O₂样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。取25mLX，滴入烧瓶内使其与过量KMnO₄酸性溶液反应，最终生成56mLO₂(已折算为标准状况)，则此样品中Na₂O₂的质量分数是　　　　　 。

24．(20分)

在如图所示的x – o – y 坐标系中，y>0的区域内存在着沿y轴正方向、场强为E的匀强电场，y<0的区域内存在着垂直纸面向里、磁感应强度为B的匀强磁场。一带电粒子从y轴上的P(0，h)点以沿x轴正方向的初速度射出，恰好能通过x轴上的D(d，0)点。已知带电粒子的质量为m，带电量为-q。h、d、q均大于0。不计重力的影响。

　 (1)若粒子只在电场作用下直接到达D点，求粒子初速度的大小v₀；

　 (2)若粒子在第二次经过x轴时到达D点，求粒子初速度的大小v₀；

　 　 (3)若粒子在从电场进入磁场时到达D点，求粒子初速度的大小v₀；

23．(18分)

1897年汤姆逊发现电子后，许多科学家为测量电子的电荷量做了大量的探索。1907-1916年密立根用带电油滴进行实验，发现测滴所带的电荷量是某一数值e的整数倍，于是称这一数值e为基本电荷。

如图所示，完全相同的两块金属板正对着水平放置，板间距离为d。当质量为m的微小带电油滴在两板间运动时，所受空气阻力的大小与速度大小成正比。两板间不加电压时，可以观察到油滴竖直向下做匀速运动，通过某一段距离所用时间为t₁；当两板间加电压U(上极板的电势高)时，可以观察到同一油滴竖直向上做匀速运动，且在时间t₂内运动的距离与在时间t₁内运动的距离相等。忽略空气浮力。重力速度为g。

　 (1)判断上述油滴的电性，要求说明理由；

　 (2)求上述油滴所带的电荷量Q；

　 (3)在极板间照射X射线可以改变油滴的带电量。再采用上述方法测量油滴的电荷量。如此重复操作，测量出油滴的电荷量Q_i如下表所示。如果存在基本电荷，请根据现有数据求出基本电荷的电荷量e(保留到小数点后两位)。

22．(16分)

如图所示，竖直平面内的光滑弧形轨道的底端恰好与光滑水平面相切。质量为M=2.0kg的小物块B静止在水平面上。质量为m=1.0kg的小物块A从距离水平面高h=0.45m的P点沿轨道从静止开始下滑，经过弧形轨道的最低点Q滑上水平面与B相碰，碰后两个物体以共同速度运动。取重力加速度g=10m/s²。求

　 (1)A经过Q点时速度的大小v₀；

　 (2)A与B碰后速度的大小v；

　 (3)碰撞过程中系统(A、B)损失的机械能△E。

21．(18分)

　 (1)某班同学在做“练习使用多电表”的实验。　　　

　 ①某同学用多用电表的欧姆挡测量电阻R_x的阻值，当选择开关置于欧姆挡“×100”的位置时，多用电表指针示数如图1所示，此被测电阻的阻值约为　　 　Ω。

　 ②某同学按如图2所示的电路图连接元件后，闭合开关S，发现A、B灯都不亮。该同学用多用电表的欧姆挡检查电路的故障。检查前，应将开关S　　　 (选填“闭合”或“断开”)

③若②中同学检查结果如表所示，由此可以确定　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．灯A断路　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．灯B断路

C．灯A、B都断路　　　　　　　　　　　　　 D．d、e间导线断路

　 (2)某同学采用如图3所示的装置验证规律：“物体质量一定，其加速度与所受合力成 　 正比”

a. 按图3把实验器材安装好，不挂配重，反复移动垫木直到小车做匀速直线运动

b. 把细线系在小车上并绕过定滑轮悬挂配重，接通电源，放开小车，打点计时器在被小车带动的纸带上打下一系列点，取下纸带，在纸带上写上编号；

c. 保持小车的质量M不变，多次改变配重的质量m，再重复步骤b；

d. 算出每条纸带对应的加速度的值；

e. 用纵坐标表示加速度a，横坐标表示配重的重力mg(作为小车受到的合力F)，作出a – F 图象。

①在步骤d中，该同学是采用v – t 图象来求加速度的。图4为实验中打出的一条纸带的一部分，纸带上标出了连续的3个计数点，依次为B、C、D，相邻计数点之间还有4个计时点没有标出。打点计时器接在频率为50Hz的交流电源上。打点计时器打C点时，小车的速度为　　　 m/s；

　 　　 ②其余各点的速度都标出了v – t坐标系中，如图5所示。t = 0.10s时，打点计时器恰好打B点。请你瘵①中所得结果标在图5所示的坐标系中，并作出小车运动的v – t 图线；利用图线求出小车此次运动的加速度a = 　　　m/s²；

　　 ③最终该同学所得小车运动的a – F图线如图6所示，从图中我们看出图线是一种经过原点的直线。根据图线可以确定下列说法中不正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．本实验中小车质量一定时，其加速度与所受合力成正比

　　　 B．小车的加速度可能大于重力加速度g

　　　 C．可以确定小车的质量约为0.50kg

　　　 D．实验中配重的质量m远小于小的质量M