17.下列说法不正确的是

A、小苏打水溶液中存在：c(OH^-)--c(H⁺)＝c(H₂CO₃)-- c(CO₃^2-)

B、0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中：

　 c(Na⁺)> c(CN^－)　

C、在pH相同的Na₂CO₃、NaHCO₃、CH₃COONa溶液中，这三种物质的浓度的关系是

c (CH₃COONa)> c(NaHCO₃) > c(Na₂CO₃)

D、c(NH₄⁺)相等的 NH₄HSO₄、NH₄HCO₃、NH₄Cl溶液中，这三种物质的浓度的关系是

c(NH₄HSO₄) > c(NH₄HCO₃) > c(NH₄Cl)

16．对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

_{A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d}

_{B．若从正反应开始，平衡时A、B的转化率相等，则A、B起始时的物质的量之比为b：a}

_{C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d}

_{D．若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。}

15．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是

A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX

B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ

C．X^－、Y^－、Z^－三种酸根均能水解，且水解程度Z^－＞Y^－＞X^－

D．三种盐溶液中X^－、Y^－、Z^－的浓度大小顺序为c(Z^－)＞c(Y^－)＞c(X^－)

14．下列各组离子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K⁺、NO₃^-、Cl^－、NH₄⁺

B．常温下水电离出的c(H⁺)·c(OH^-)=10^-20的溶液中：Na⁺、C1^-、S^2-、SO₃^2-

C．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

　　　 D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

13．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有

①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液　　　 ②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液

③pH=2盐酸和pH=12氨水　　　　　 ④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液

⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液　　　 ⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液

⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)₂溶液　　 ⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)₂溶液

A．5种　　　 　　B．6种　　　　　 　C．7种　　 　　　　D．8种

12．取五等份NO₂ ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

2NO₂(g) N₂O₄(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中N₂O₄的百分量(N₂O₄%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果

相符的是

A　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

11. 甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：

①2CH₄(g)+O₂(g)＝2CO(g)+4H₂(g)；ΔH＝－71 kJ·mol^－1

②CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(l)；ΔH＝－90.5 kJ·mol^－1

　　 ③CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol^－1

下列说法不能得出的结论是

A．反应②在任何温度下均能自发进行　　

B．CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g)　 ΔH＞－90.5 mol·L^－1

C．甲醇的燃烧热ΔH＝－764 kJ·mol^－1

D．若CO燃烧热ΔH＝－282.5 kJ·mol^－1，则H₂燃烧热ΔH＝－286 kJ·mol^－1

10.对于可逆反应：2A(g)+B(g)　　 2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是

9、下列说法正确的是

①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸；

②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；

③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；

④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中一定有大量CO存在；

⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)；

⑥右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2A(g)+B(g)　　　　 2C(g)； △H=QkJ·mol^－1(Q<0)。

A．①③④　　　　 B．②④⑤　　　 C．①③⑥　　　　 D．③⑤⑥

8．在某温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入0.1mol SO_3, 当反应器中的气体压强不再变化时测得SO₃转化率为20%,则该温度下反应2SO₂ (g)+O₂(g) 2SO₃(g) 的化学平衡常数为

A．3.2×10³　　　　 　B．1.6×10³　　　　　 C．8.0×10²　　　　　 D．4.0×10³