28．(13分)某化学研究性学习小组在实验室整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液的试剂瓶的标签污损，如右图所示。同学们根据中学化学知识，对该试剂的成分进行了一系列    猜想和探究。(1)同学们首先排除了试剂的成分是硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁等的可能，理由是______________________________________。

(2)取出少量溶液置于试管中，向其中滴入石蕊试液，石蕊试液呈现红色，同学们认为

可以排除硫酸钠、硫酸钾等，理由是___________________________；但是不能排除是硫酸铵的可能性，其原因是(用离子方程式表示)____________________________。

    (3)向试管中加入锌粒，有大量无色气泡快速冒出。根据此现象，可推测溶质可能是下列物质中的___________________(填字母代号)，生成气体的有关反应的离子方程式为

__________________________________________.

    A．NaHSO₄  B．KHSO₄  C．MgSO₄  D．H₂SO₄  E．Al₂ (SO₄)₃  F．(NH₄)₂SO₄

    (4)假设真正的溶质就在上述六种物质之中，请在上述探究结果的基础上，设计一个定

量实验方案对试剂的成分加以确定____________________________________________

_______________________________________________________________。

__________________________________________.

①淡黄色粉末与气体A的反应，可以选择在上述装置____________(填字母代号，下同)中进行；气体与粉末B的反应可选用上述装置中的______________作反应发生装置。

    ②实验室通常用沉淀C和_______________反应制取气体A；制取时的反应装置应选用上述装置中的_____________________；若要用浓硫酸干燥制得的气体A，应选用上述装置中的__________作干燥装置。

    ③请写出装置d在中学化学实验中的可能用途(写出两条即可)____________________

 (1)B、C、D的化学式依次为_____________、___________、____________。

    (2)A的电子式为_______，它属于____________(填“极性”或“非极性”)分子。

    (3)淡黄色粉末与气体A反应的化学方程式为___________________________；黑色固体与稀硫酸反应的离子方程式为__________________。

    (4)下图为中学化学实验室常用的部分装置或仪器，请填写有关空白。

27．(18分)根据以下各物质间的转化关系回答有关问题。

    ②2．3g黄铜矿(含CuFeS₂80％)理论上可制得Fe₂O₃_________________g。

＋2I^－2＋I₂，通过改变反应途径，Fe^3＋、Fe^2＋均可催化上述反应。Fe^3＋

对上述反应的催化过程(Fe^3＋参与反应)用离子方程式可表示为____________________、

____________________.

    (4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为：a．用稀盐酸浸取炉渣，过滤．b．滤液先经过氧化，再加入过量的NaOH溶液，反应后过滤；c．将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。据以上信息回答下列问题：

    ①b中除去Al^3＋的有关反应的离子方程式为_________________________。

    (1)冶炼铜的有关反应为：8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂。

已知在CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，则该冶炼铜的反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。   

(2)上述冶炼过程中会产生大量SO₂。下列处理方案中不合理的是_______(填字母代号)。

    a．高空排放                        b．用于制备硫酸

    c．用纯碱溶液吸收制取Na₂SO₃       d．用浓硫酸吸收

    (3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂，有关离子方程式为：

26．(14分)

黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化

合物。