4．在一定条件下，可实现下列物质间的转化，转化过程如下图所示，

请回答相关问题：

（1）A是______B是______C是______（请填写化学式）

（2）反应①的化学方程式为：____________________________________________。

（3）反应③的化学方程式为：____________________________________________。

（4）反应④的化学方程式为：____________________________________________。

【答案】（1）Fe 、Cl2 、H2；        （2）2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3；

（3）Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑；      （4）2FeCl2 + Cl2 ==2FeCl3

【解析】由B为黄绿色气体且为单质，可知B为Cl2；由框图可知反应①中生成的固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物；反应②中生成的E为Cl2与气体单质C  生成的一种可溶于水的氯化物，且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F，只有当C为H2，F为一种氯化物时才能满足这一过程；而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D，F又是一种氯化物，所以A为变价金属，应为Fe。

3．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

【解析】本题是一道综合性很强的推断题，它以等电子微粒结构与性质有机结合起来有效的考查综合分析能力，同时具有一定的开放性（填CO的用途）。解答本题的突破口是“丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体”，而丙为负二价双原子的离子，且电子总数为14，根据中学化学课本上介绍的两种负二价阴离子和，可知丙为。电子总数为14的原子是硅原子。由相同元素组成的双原子分子为N2。乙在高温下是一种还原剂且为14个电子，则乙为CO，CO在工业上主要是冶炼金属如炼铁等。

（2）Fe2O3 +3CO2Fe + 3CO2

（3）N2 +O2        2NO   （4）Si             ；（5）金刚石

2．甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是___________________________________________________。

（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：____________________________________________________。

（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是：______________________。

（4）丁的元素符号是____，它的原子结构示意图为_________________________。

（5）丁的氧化物的晶体结构与______的晶体结构相似。

【答案】（1）CaC2 + 2H2O ===Ca（OH）2 + C2H2↑

（7）Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O

（4）2F2＋2H2O4HF＋O2

（5）He   

（6）NaOH  HBrO4   HF

（3）

【答案】（1）钠  3  ⅡA  

（2）紫黑色