10．某无色溶液中可能含有I－、NH4＋ 、Cu2＋、SO32 －，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32 －；④可能含有I－。

A．①③     B．①②③     C．①②     D．②③④

【解析】据前后均无色，确定没有Cu2＋；能被溴水氧化的有I－、SO32 －，其还原性是I－＜SO32 －，SO32 －先被Br2氧化，若SO32 －没全部被氧化，I－不会参与反应，所以无法确定I－是否存在。

【答案】D。

【评】此题的关注点较多：“少量溴水”、“仍无色”(溴水、I2水、Cu2＋都有颜色)、“还原性I－＜SO32 －”，且把选项“肯定不含I－”放在第①位，设计了先入为主的思维定势：I－被氧化后会呈现颜色，现在无色，所以不含I－――很容易忽略SO32 －的还原性比I－强这一点，而误选B。

此题既考查了常见离子的物理性质、氧化性和还原性，也考查了氧化还原反应的先强后弱规律等基本知识，同时又考查了逻辑思维和全面思维的能力，所以是道高层次的题。

9.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是

A.S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

【解析】S2Cl2的结构类似于H2O2的结构，为Cl－S－S－Cl，其中的S－S为非极性键，S－Cl键为极性键，由于分子中的4个原子不在同一直线上，共价键的极性不能相互抵消，所以S2Cl2是极性分子。S2Br2与S2Cl2的组成与结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，其熔沸点越高，所以熔沸点S2Br2>S2Cl2。S2Cl2中的硫元素为中间价态(+1价)，在反应过程中一部分升高到+4价(生成SO2)，一部分降低到0价(生成S)，符合氧化还原反应原理。其中不正确的是B项。

【答案】B。

1mol甲基(一CH3)所含的电子数应为9NA；铜锌原电池中正极上生成0.1molH2，需得到0.2mol电子，所以电路中通过的电子也是0.2NA； NO与O2在标况下反应生成NO2，根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO2为0.5mol，剩余的O2为0.25mol，即气体的总的物质的量为0.75mol，但NO2还有一个平衡：2NO2  N2O4，而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol；O3是氧的单质，所以16gO3中所含只有氧原子，氧原子个数为NA；C10H22分子中 C-H 有22个，C- C  9个共31个共价键；氯气只作氧化剂时，1 mol Cl2发生反应，转移的电子为2mol，但在发生歧化反应时，情况就有所不同了，例如，氯气与水反应时，1 mol Cl2发生反应时，转移的电子为1mol；标准状况下，水呈液态，故22.4L的水并不是1mol。

【答案】C。

⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA

A.①②③④⑤     B.②④⑤⑥⑦         C.②④⑤      D.①②⑤

【解析】甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，则

③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA

④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA

⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA

⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA

②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA

8．下列叙述中完全正确的一组是

①常温常压下，1 mol甲基(―CH3)所含的电子数为10NA

7．下列说法中不正确的是

A.光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅

B.遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都会造成水污染

C.苏丹红、谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、明矾等都是在食品加工或餐饮业中禁止使用或使用量要严加控制的物质

D. 纳米装饰材料是一种不会产生甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染的绿色产品

【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，石英则是纯度很高的二氧化硅；遗弃的废旧电池会产生重金属污染，塑料袋由于难于分解，成为白色垃圾，废纸和破布则分解后成为污染物；苏丹红是食品中禁止使用的物质，而谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、明矾等则不能使用过量；纳米材料主要特征是其微粒大小在“纳米级”，并不一定是不会产生甲醛、芳香烃及氡等的材料。

【答案】D。

6．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO42－、Al3＋和M离子，且这四种离子Fe3＋、SO42－、Al3＋和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能为下列中的（  ）

A．Na＋    B．I－     C．S2－    D．Cl－

【解析】根据题目条件和电荷守恒可知M应带有1个单位的负电荷，又碘离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子。

【答案】D。

5．下列反应的离子方程式中正确的是

A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应

CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+

B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性

H++SO42－+Ba2++OH－= BaSO4↓+H2O

C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2 

2C6H5O¯＋CO2+H2O→2C6H5OH＋CO32－

D．用侯氏制碱法制得NaHCO3    

Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+

【解析】选项A是近年来比较关注的燃料电池方面的问题，该原电池通甲醇的一极是负极，发生氧化反应，失去电子，但是电解质溶液是KOH，所以不能生成H+，所以选项A不正确；在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，也就是说NaHSO4是过量的，所以应该是Ba(OH)2按自己的组成完全反应，即H+和OH－的系数都是2，所以选项B不正确；无论CO2的量是多还是少，在苯酚钠的水溶液中通入CO2，产物都是NaHCO3，所以选项C不正确；侯氏制碱中的NaHCO3是沉淀出来的，所以选项D正确

【答案】D。