5．在CH₃COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是　　 　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．c(Na⁺)﹥c(CH₃COO^-)﹥c(OH^-)﹥c(H⁺) 　 B．c(CH₃COO^-)﹥c(Na⁺)﹥c(OH^-)﹥c(H⁺)

　 C．c(Na⁺)﹥c(CH₃COO^-)﹥c(H⁺)﹥c(OH^-) 　 D．c(Na⁺)﹥c(OH^-)﹥c(CH₃COO^-)﹥c(H⁺)

4．下列离子，在水溶液中不发生水解的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　 　)

　 A．Ag⁺　　　　 　　　 B．I^－　　　　 　　　　 C．F^－　　　　　 　　 D．Cu²⁺

3．在FeCl₃和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中，若不计Fe³⁺的水解，当溶液中c(Fe³⁺)= c(SO)

　 时，下列判断正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　 A．c(Fe³⁺)＞c(Cl^－)　　　　　　　　　 　　 B．c(SO)＞c(Cl^－)

　 C．c(SO)＜c(Cl^－)　　　　　　　　  D．FeCl₃和Fe₂(SO₄)₃的物质的量相等

2．在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^－离子浓

　 度分别为Amol·L^－1与Bmol·L^－1，则A和B的关系为　　　　　　　　　 　　　　　 (　　 )

　 A．A＞B　　　 　　　　 B．A＝10^－4B 　　　　 C．B＝10^－4A　　　 D．A＝B　

1．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　　 )

　 　 A．氯化铝　　　　 B．碳酸氢钠　 　　　 C．硫酸镁　　　　 D．高锰酸钾

1.456L(标准状况下)，此时溶液体积仍然为100 mL 。计算

(1)加入金属钠的质量

31．把一小块金属钠投入100 mL 0.15 mol/LCuCl₂溶液中，收集到产生的气体的体积为

30．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_________1(选填＞、＜、＝)；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________(多选扣分)

(a)装HCl的试管中放出H₂的速率快

(b)装HA溶液的试管的中放出H₂的速率快

(c)两个试管中产生气体速率一样快

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________________________。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

29．有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

(1)如果加入蒸馏水，就加入________ mL

(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL

(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL

28．(8分)在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH

溶液，取V_aL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需V_bL　NaOH

溶液，问：

　　 (1)若a+b=14，则V_a／V_b＝　　　　　　　　　 .

　　 (2)若a+b=13，则V_a／V_b＝　　　　　　　　　

(3)若a+b＞14，则V_a／V_b＝　　　　　　　 ，且V_a　　　　　 V_b(填“＞”“＜”“＝”)

(题中a≤b，b≥8)。.