7.BD解析:酸酐与对应的酸中心元素化合价相同,SiO2和H2SiO3的化合价相同,所以SiO2尽管难溶于水,但它仍是硅酸的酸酐,A正确;SiO2为原子晶体,故SiO2不能表示其分子组成,即二氧化硅中并不存在SiO2分子,B错误;二氧化硅难溶于水,且不与水反应,无法直接与水反应制取硅酸,C正确;SiO2与HF酸反应的方程式为:SiO2+4HFSiF4↑十2H2O,SiF4不是盐,SiO2与HF酸反应只是一种特殊情况,所以不能说SiO2是两性氧化物,D错误。
6.C解析:学习中要将基础知识与实际应用相联系,解题时要善于捕捉关键信息。本题主要考查石墨的性质。根据题干中信息“造成输电线、电厂设备损坏”,可分析知与石墨物理性质中的导电性相关。
5.C解析:一般而言,酸性氧化物不与酸起反应,但SiO2与HF的反应是此规律的特例。由二氧化硅的化学性质知,SiO2能与NaOH、HF、CaO反应,但不能与HNO3反应。
4.B解析:10gCaCO3刚好相当于0.1mol,完全反应时恰好可放出0.1mol的CO2。若其中含有杂质,则应是一个产生CO2的能力强的(等质量的情况产生比CaCO3更多的气体)和另一个产生CO2的能力不如CaCO3或干脆不产生CO2的物质组成的混合物,符合该条件的只有B项。
3.B解析:SiO2是一种难溶于水的固体,故A是不正确的。SiO2可与HF作用,故保存氢氟酸时不能使用玻璃瓶。SiO2可与Na2CO3在高温条件下反应是因为生成的CO2气体能不断地从反应体系中逸出,从而促进平衡向正反应方向移动,而并非因为H2SiO3酸性比H2CO3强。
2.D
1.BD解析:SiO2不溶于水;SiO2是Si-O键结合而成的空间网状的原子晶体,其中Si、O原子个数比为1∶2,不存在单个的“SiO2”分子。SiO2是酸性氧化物,但不与水和一般酸反应,常温下只能与氢氟酸反应。H2CO3的酸性比H2SiO3强,故CO2通入Na2SiO3溶液中可发生反应:CO2+Na2SiO3+H2ONa2CO3+H2SiO3↓。正确选项为B、D。
16.下列两个反应的反应原理是否存在矛盾?为什么?
①Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3
②siO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
答案及详解:
15.写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式___________________________。
14.有A、B、C、D四种含硅元素的物质,它们能发生如下反应:
(1)C与烧碱溶液反应生成A和水;(2)A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D;(3)B在空气中燃烧生成C;(4)C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体;(5)C在高温下与碳反应生成单质B。
根据上述变化,写出A、B、C、D的化学式。
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