1、下列词语中加点的字，读音全都正确的一组是…………………………………(　　 )

A、刍议(chú)　　 相机行事(xiàng)　　 遨游(áo)　　 深孚众望(fù)

B、甄别(zhēn)　　 势均力敌(dí)　　　　 蓓蕾(bèi)　　 骁勇善战(xiāo)

C、逾期(yú)　　 扭转乾坤(qián)　　　 孝悌(dì)　　　 相濡以沫(rú)

D、阡陌(mài)　 桀骜不驯(xùn)　　　 着陆(zhuó)　　 无色无臭(xiù)

30．取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物与250mL 1.00mol·L^-1过量盐酸反应，生成2.016L　 CO₂(标准状况)，然后加入500mL 0.100mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml·L^-1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

　 28．从某些植物树叶中提取的挥发油含有下列主要成分：

　 (1)写出A物质可能发生的反应类型(至少三种)_　　　　　　　　　　　　　 　　。

　 (2)1molB与溴水充分反应，需消耗 ____________ mol单质溴。

　 (3)写出C在一定条件下与足量H₂反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)已知：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 写出C在强氧化剂条件下生成的

有机化合物的结构简式 _________________________________________________。

　 (5)写出A与B在一定条件下，生成的一种高分子化合物的化学方程式

29．已知两个羟基同时连在同一碳原子上的结构不是稳定的，它要发生脱水反应：

现有分子式为C₉H₈O₂X₂(X为一未知元素)的物质M，可在一定条件下发生上述一系列反应 ：

试回答下列问题：

　 (1)X为　　　　　　 (填元素符号)

　 (2)A中所含的官能团为　　　　 　　　　(填名称)；上述转化中其中属于氧化反应的共有　　　　　　　　　 步。(填数字)

　 (3)M的结构简式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)写出下列反应的化学方程式：

①B→D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

①A→F　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

27．实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。

　 (1)请用下图编号为①、②、③、④的装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含有CO₂、SO₂和水蒸气。用装置的编号表示装置的连接顺序(按产物气流从左到右)：_________→_________→_________→________ 　

　 (2)实验时装置①中C瓶的现象是___________，原因是__________。B瓶中的现象是______________；B瓶溶液的作用是_______________。若A瓶中品红溶液不褪色，说明________________。　

　 (3)装置③中加的固体药品是________________，以验证混合气体中有_____________。装置②中盛的溶液是_______________，以验证混合气体中的________________。　

　 (4)装置①不能放在③之前的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，装置①也不能放在②之后的理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．有一包固体粉末，可能含有Mg²⁺，Cu²⁺，Al³⁺，Cl^-，SO^2-₄，CO^2-₃中的若干种，现进行以下实验：

　 (1)取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，

　 (2)向(1)溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成，再滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成 。

　 (3)再取少量固体加入适量蒸馏水，搅拌后，固体全部溶解，得到无色透明溶液。

　 (4)向(3)的溶液中加入氨水，使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。向过滤所得沉淀中加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。这包固体粉末中一定不含有的离子是______________，肯定含有的离子是__________________，这包固体粉末的组成物质是___________________。

25．有可逆反应A(g)+3B(g)　　　　 2C(g)+Q(Q>0)

　 (1)写下该反应的平衡常数表达式：　　　　　　　　　　　　　　 ；升高温度，平衡常数K将　　　　　　 (填“增大”，“减小”。“不变”)

　 (2)一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入C气体，20min后又达新平衡。试推测，与原平衡状态相比，第15min时，V正　　　　 (填“增大”，“减小”，“不变”)，V逆　　　 (填“增大”，“减小”。“不变”)。

　 　 (3)该反应的速率与时间的关系如下图所示：

　　　　 可见在t₁、t₃、t₅、t₇时反应都达到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，试判断改变的是什么条件。

　　 t₂时　　　　　 ；t₄时　　　　　 ；t₆时　　　　　 ；t₈时　　　　　 ；

24．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH₃、CH₃Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

　 (1)氢化物的易燃性：第二周期 　　　＞　　　 ＞H₂O、HF；

第三周期 SiH₄＞PH₃＞　　　 ＞　　　 。

　 (2)化合物的毒性：PH₃＞NH₃　　 H₂S　　 H₂O；

CS₂　　 CO₂　 CCl₄>CF₄　 (选填>或<)。

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

　 (3)已知CCl₄的沸点为76.8℃，CF₄的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF₂Cl₂终于诞生了，其它类似的还可以是　　　　　　　　 。

　 (4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是　　　　　　　　　 。但求助于周期表中元素及其化合物的　　　 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母，多选扣分)

①毒性　 ②沸点　 ③易燃性　 ④水溶性　 ⑤颜色

(a)①②③　　 (b)②④⑤　　 (c)②③④

23．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应回生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：

___KClO₃ +__HCl(浓) →　 ___KCl +___ClO₂↑+___Cl₂↑+ ___　 _____

　 (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入横线上方)

　 (2)浓盐酸在该溶液中显示出来的性质是　　　　 (填写编号，多选倒扣)。

① 只有还原性　 ②还原性和酸性　 ③只有氧化性　 ④氧化性和酸性　　　　　　

　 (3)产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的量为　　 　　mol。

　 (4)ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的　　　 　倍。

22．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH⁺₄、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO^2-₃、SO^2-₄，现取三份100mL溶液进行如下实验：

　 (1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生　　　　　　　　　　　　　

　 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

　 (3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．K⁺一定存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．100mL溶液中含0.01molCO^2-₃

　　　 C．Cl^-可能存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在