18. 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

　 　　　　　　和　　　　　　 。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 　NO₂^-互为等电子体的分子有：　　　　　　　 、　　　　　　　 。

17．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：⑴写出元素符号：W为_____，X为____，Y为_____，Z为____。

⑵W₂Z是由________键组成的分子，其电子式为___________。

⑶由Y、X、W组成的化合物中有____________键和__________键组成的__________化合物。

⑷Z的最高价与X形成的化合物属于_____性分子(填极性或非极性，下同)，W₂Z属于_____分子。

(5)由W 、X、Y、Z四种元素组成的化合物的化学式　　　，　　　　；写出这两种物质之间反应的离子方程式　　　　　　　　　　　

16、影响分子间作用力的因素很多，例如，组成和结构相似的物质，分子量越大，分子

间的作用力也越大，试根据这一规律判断卤素沸点由高到低的排列顺序是　　　　　　　　　 　；CF₄、CCl₄、CBr₄、CI₄中熔点最高的是　　　　　 ，熔点最低的是　　　　　　 。

15. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是

A、R 一定是共价化合物　　　　　　　　 B、R一定是离子化合物

C、R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D、R可能是气态物质，也可能是固态物质

14．离子化合的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序：　　　

A．①>②>③；　 B．③>①>②；　 C．③>②>①；　 D．②>①>③。

13、根据水是极性分子组成的溶剂，试判断下列物质不易溶于水的是：　　 (　　 )

　　 A、HF　　　　　　　 B、CH₄　　　　　　 C、NaCl　　　　　　 D、KBr

12、下列各组顺序的排列不正确的是　　

A.离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F ^-；　　 B.热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃

C.酸性强弱：H₃AlO₃＜H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO_4； D.溶点：NaCl＞SiO₂＞H₂O＞CO₂

11、下列叙述中正确的是　

A.在极性分子中不可能存在非极性键；　 B.在离子晶体中不可能存在极性键

C.在原子晶体中不可能存在离子键；

D.含有共价键的晶体有的属于分子晶体，有的属于原子晶体，还有的属于离子晶体

11.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是　　

A.H₂O；　　B.Cl_2；C.CCl_4；D.CO₂

10、下列化合物中所有化学键都是共价键的是：　

A．Na₂O₂； 　B．NaOH；　 　C．BaCl₂；　 D．H₂SO₄。