6．常温时，将500 ml pH=5的Cu SO₄ 溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为2，若使溶液的浓度、pH与电解前相同，可采用的方法(　 )。

A．向溶液中加入0.245g Cu (OH)₂　　 B．向溶液中加0.31g CuSO₄

C．向溶液中加0.0025 mol H₂ SO₄并加热　 D．向溶液中加0.2g CuO

5．在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na₂SO₄ ·10 H₂ O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为(　 )。

A．×100%　 B．×100%　 C．×100%　 D．×100%

4．下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是(　 )。

A．同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强

B．将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是负极

C．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

D．常温下，甲能和 NaOH溶液反应，而乙不能

3．电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：⑴阳极质量减少，⑵阴极质量增加，⑶电解液中[Cu²⁺]不变，则可选用的电极是(　　 )。

A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极

B．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极

C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极

D．用石墨作阳极，用惰性电极作阴极

2．下列叙述中不正确的是(　 )。

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用

D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

1．如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是(　 )。

A．阳极　　 B．正极　　 C．阴极　　　 D．负极

例9、 用铂电极电解盐R(NO3)n溶液，在阴极上析出m g R，在阳极上放出560 mL气体(标准状况)，则R的相对原子质量是

A．mn/10　　 B．10m/n　　 C．20mn D．10mn

分析 :

阴极Rⁿ⁺+ne^-=R　 n∶R=0.l∶m R=10mn答案为D。

例10、工业处理含Cr₂O₇^2-酸性工业废水用以下方法：

①向工业废水中加入适量NaCl；

②用Fe电极进行电解，一段时间后有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成；

③过滤回收沉淀，废水达排放标准。

(1)电解时电极反应：阳极_________________，阴极________________。

(2)加入NaCl的目的是____________________________。

(3)写出Cr₂O₇^2-转变成Cr³⁺的离子方程式_________________________________。

(4)电解过程中Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀是怎样生成的_________________。

(5)能否用石墨来代替Fe电极______。

解析: 问题的关键在于阴、阳两极上的反应。事实上，由于阳极为Fe，阳极上只能Fe失电子生成Fe²⁺，所以正确答案为：

(1)阳极Fe-2e^-Fe²⁺　　 阴极2H⁺+2e^-H₂↑

(2)增强溶液的导电能力。

(3)Cr₂O₇^2-+6 Fe²⁺+14 H⁺==2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

(4)电解时H⁺在阴极上不断放电，Fe²⁺还原Cr₂O₇^2-；消耗H+，使溶液中[H⁺]减小，pH增大，生成Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀。

(5)不能。若用石墨电极，不能提供还原剂Fe²⁺，无法使Cr₂O₇^2-还原而除去。

知能训练

例7、 用阳极a和阴极b电解c的水溶液，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是

A．Pt　 P t　 NaOH　 NaOH　 B．C　 C　 NaCl　 NaOH

C．Cu　 Cu　 CuSO4 　Cu(OH)2　 　D．Pt　 Pt　 H2SO4 　H2O

解析： 根据阴阳两极析出什么应加入相对应的它们组成物质。正确答案为D。

例8、 当用两铂电极电解100 g 10%CuSO4溶液一段时间后，在阳极析出0.16g物质时，CuSO4溶液的质量分数为

A．8.47% B．8.36%　　 C．8.73% D．9.62%

解析： 据CuSO₄电解的方程式2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄阳极上析出O₂。电解后溶液中CuSO₄的质量为：

溶液的质量变为：

所以 w(CuSO4)=8.47%

答案为A。如果题目改为阴极析出0.16g物质，则答案为D。

例3、右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板有无色无臭气体放出，符合a极板 b极板 x电极 z溶液的是

A．锌 石墨 负极 CuSO₄　　　 B．石墨 石墨 负极 NaOH

C．银 铁 正极 AgNO₃　　　　 D．铜 石墨 负极 CuCl₂

解析：a极质量增加，a为阴极，即x极为负极，且电解液需有不活泼金属的阳离子，所以只能从A、D中选。再b极板上有无色无臭气体放出，D不符合(放出Cl₂)，所以只有A正确。

例4、将0.4 mol CuSO₄和0.4 molNaCl配成水溶液1L，用惰性电极电解一段时间，在一个电极上得到0.3 mol Cu，另一极上生成标准状况下气体体积为

A．5.6 L　　 B．6.72 L　　 C．1.344 L　 D．11.2 L

解析: 阴极Cu²⁺+2e^－ Cu　 0.3 mol Cu-0.6 mol e^－

阳极 2Cl^-- 2e^- 　Cl₂↑　 0.4 mol Cl^-- 0.4 mol e^-- 0.2 mol Cl₂

4OH^--4 e^-2H₂O+O₂↑　　 0.2 mol e^--0.05 mol O₂

因而得到了0.25 mol Cl₂和O₂的混合气体，所以正确答案为A。

例1、 下列装置线路接通后，经过一段时间后溶液的pH明显下降的是

解析：

A是原电池，负极为Zn-2eZn²⁺，正极为2H⁺+2e^-H₂↑，总的反应为：　 Zn+2H⁺== Zn²⁺+H₂↑，溶液中[H⁺]不断减小，pH升高。

B为电解池，且阳极为非惰性电极铜，阳极反应为Cu-2eCu²⁺，Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓，阴极为2H⁺+2e^-H₂↑，总的反应为：Cu+2H₂O=Cu(OH)₂↓+H₂↑溶液实际上少了H₂O，造成NaOH浓度增大，pH升高。

C电解反应式为：2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^－ 　，pH升高。

D电解反应式为：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺pH变小。答案为D。

例2、 以A、B两根石墨棒作电极，电解AgNO₃溶液，通电t min，在B极收集到气体11.2mL(标准状况)，然后将电源反接，以相同的电流通电t/2min，若溶液体积为200mL(设体积不变)，则溶液的pH为______。

解析： 通电tmin，电解AgNO₃溶液：4Ag⁺+2H₂O4Ag+O₂↑+4 H⁺

再通电t/2min，是电镀，溶液中各离子浓度不再改变。pH=2