6.下列有关滴定操作的顺序正确的是

①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤

A．⑤①②③④　　　　　 B．③⑤①②④　　　 C．⑤②③①④　　 　　 D．②①③⑤④

B．提高训练

5.下列仪器中，没有“0”刻度线的是

A．温度计　　　　　 B．量筒　　　　 C．酸式滴定管　　　　 D．托盘天平游码刻度尺

4.某稀NaOH溶液浓度约为0.07~0.08mol/L，实验室现有①0.1mol·L^－1 ②1.0mol·L^－1 ③5.0mol·L^－1 的三种标准盐酸，若用滴定法测定NaOH溶液的准确浓度，应选用

A．①　　 　　　 B．②　　　 　　　 C．③ 　　　　 D．①②③

3.若滴定时选用确定浓度的KMnO₄溶液作标准溶液时，KMnO₄溶液应盛在

A．酸式滴定管中　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．碱式滴定管中

C．酸式滴定管，碱式滴定管均可　　　　　 D．只能装入锥形瓶中

2.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液中一定相等的是

A．c(H⁺)和c(OH^－)　　　　　　　　　　　　　　　　 B．溶液的物质的量浓度

C．溶质的物质的量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．所提供的H⁺和OH^― 的物质的量

1.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是

A．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水

B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”

D．滴定达终点时，俯视读数

2.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定试样中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。

⑴称取3.50克试样溶于蒸馏水配成10ml溶液，从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0ml(杂质不与酸反应)。求试样中氢氧化钡的物质的量。

⑵另取5.25克试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3.09克。求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

　 ⑶试样中Ba(OH)₂·nH₂O的质量分数为　　　　　 。

思维方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[针对训练]

A．基础训练

1.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.01mol·L^－时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.01mol·L^－的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知：　　　 (　　 )　　 　　　

A．a的浓度必 小于乙酸的浓度　　 B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度　　　 D．b的浓度必大于乙酸的浓度

思维方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考：

3．分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误

差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：

⑴滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_　　　　 _。

⑵锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果___　 ______。

⑶标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_______。

⑷滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果___________。

⑸滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果____________。

⑹过早估计终点，使滴定结果_______________。

⑺过晚估计终点，使滴定结果_______________，

⑻用含Na₂O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。

⑼用含Na₂CO₃杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。

(10)洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果______________。

[例题解析]

　[例1] 用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml　 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围为(　　 )

A.6.9-7.1　　 　　　　　　 B.3.3-10.7 　　　　　　　 C.4.3-9.7　　 D.6-8

解题思路：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2] 用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可

先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后

用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答：

(1)滴定时BaCO₃能否溶解?理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

解题思路：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

2.分析原理：据c_标·V_标·n_标=c_待·V_待·n_待有n_待=　　　　　　　　　　　 。