2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。

1、反应制取原理：C₂H₅OH CH₂=CH₂↑+H₂O

4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。 5、用酸性KMnO₄溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO₄溶液中；也可用溴水直接检验(则不用先通入水中)。

3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO₃只能与X^-产全AgX沉淀，故必须使卤代烃中的-X转变为X^-，再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目，

2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘

1、实验步骤：　　

(1)电解法精炼炼铜的原理：

阳极(粗铜)：Cu-2e^-=Cu²⁺、Fe-2e^-=Fe²⁺

阴极 (纯铜)：Cu²⁺+2e^-=Cu

(2)问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥(阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料)。

(3)命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化

(1)电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。

(2)电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M – ne^- =Mⁿ⁺(进入溶液)，阴极反应Mⁿ⁺ + ne^- =M(在镀件上沉积金属)

3、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理

2、应用：电解的离子方程式为2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，阴极产物是H₂和NaOH，阴极被电解的H⁺是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。