14．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)₃的混合物28.3 g可得1.6g硫，则原混合物中FeS的质量可能是(　)

　 A、4.4 g　　 B、10.7 g　　

C、17.6 g　　 D、23.9 g

13．向某晶体的溶液中加入Fe²⁺的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，溶液变成红色，由此得出的结论错误的是　　　　　　　　　　 　　 (　　 )

　 A、Fe²⁺的氧化性比溴的氧化性强

　 B、该晶体中一定含有SCN^－

　C、Fe²⁺与SCN^－不能形成红色化合物

　 D、Fe²⁺被溴氧化成Fe³⁺

12．有关碳酸氢钠和碳酸钠的性质，以下叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量盐酸反应，在相同条件下碳酸钠产生的二氧化碳体积大

　 B、等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸完全反应，碳酸钠所消耗盐酸的体积是碳酸氢钠的两倍

　 C、将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀

　 D、同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液

11．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、A1、Mg五种金属中的一种。已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与 d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此推断a、b、c、d、 e依次是

A、Fe、Cu、A1、Ag、Mg　　

B、Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C、Mg、Cu、A1、Ag、Fc　　

D、Mg、Ag、A1、Cu、Fe

10．0.1mol的镁粉分别在足量的O₂、CO₂、N₂中燃烧，生成固体物质的质量依次为W₁、W₂、W₃克，下列关系正确的是 　　　　　　　　　　 　　 (　　 )

A、W₂>W₁>W₃　　 B、W₁＝W₂>W₃

C、W₁＝W₂＝W₃　　 D．W₁<W₂<W₃

9．某溶液中含有大量Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和NH₄⁺，其c(H⁺)＝10^－2mol·L^-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是　　　　　　　　　　　 　　 (　　 )

A、SO₄^2－　　B、NO₃^－

C、SCN^－　　D、CO₃^2－

8．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是

(　　 )

　 A、稀H₂S0₄ 　　　B、稀HNO₃

　 C、浓NaOH溶液　　 　D、浓HNO₃

7．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列应用时应加以控制的是　 　　 (　　 )

　 ①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品蓬松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨用铝箔包装糖果和小食品

　 A、③⑤⑧⑨　　 　B、⑥⑧⑨　

C、③⑤⑨　 　　 D、③④⑤⑥⑧⑨

6．在理论上我们可以用电解熔融KCl的方法来制备金属钾，而实际上，在工业生产中并不采用此法，而用熔融状态下的KCl和Na反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因是：①钾的沸点比Na低； ②钾蒸气易逸出而污染环境；③钾被氧化后的产物与K作用具有爆炸性；④抽走钾的蒸气有利于钠与熔融KCl的反应，其中正确的是　　(　)

A、全部　 　　B、①③　　

C、①④　　 　　D、②④

5．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是

　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　(　　 )

A、稀盐酸，Na₂CO₃　　

B、稀H₂SO₄溶液，NaAlO₂溶液

C、Cu，FeCl₃溶液　　 　

D、浓氨水，AgNO₃溶液