24．(12分)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^－、OH^-、NO₃^－六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是　　、　　、　　 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量

　　　 (选填“活性炭”“硫酸亚铁”“铁粉”)，可以回收其中的金属　　(填写金属元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的　　　　　(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含　　，可用来浇灌农田。

23.(6分)能源问题仍是人们关心的热点，而用一种金属做燃料是一种大胆而新颖的设想，在地球上，铝矿资源十分丰富。当铝燃烧时会放出大量的热，近年来，科学家正在研究利用铝粉做燃料的可能性，希望铝能成为一种石油的替代物。假如铝能成为一种普通的新型能源被开发利用，你认为其有利的因素有哪些。(至少回答三点)

22．(10分)(1)分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。

　 ①O₃：　　　　　　　　　

　 ②Na₂O₂：　　　　　　　　　

　 ③Na₂O：　　　　　　　　　

　 (2)指出氧在下列各物质中的化合价：

　 O₃　　　；Na₂O₂　　；Na₂O　　。

　 (3)KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用做特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　。

　 (4)人体内O₂^－离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：

　O₂^－+　H₂O　　H₂O₂+　O₂+　　　

21．(6分)下列说法中正确的是　　　。

　　 A、三份等质量的镁分别在足量的纯氧气、二氧化碳、空气中完全燃烧，生成氧化镁的质量相等。

B、铝与强碱溶液的反应中，铝为还原剂，强碱和水为氧化剂。

C、焊接钢轨、冶炼部分金属均可利用铝热反应原理。

　　 D、位于周期表第六周期的金属元素铊与铝同族，因此氢氧化铊为两性氢氧化物。

　　 E、最近，科学家冶炼出纯度达99．9999%的铁，它与生铁相比，硬度大，熔点高，不易生锈。

　　 F、金属冶炼的实质是：Mⁿ⁺+ne^－＝M；而金属腐蚀的实质是：M-ne^－＝Mⁿ⁺。

　　 G、镀层破损后，白铁比马口铁更易腐蚀。

　　 H、氯气消毒自来水与明矾净水的原理不同。

20．将amolAl₂0₃和bmolMgO混合后全部溶于VL过量的稀H₂SO₄中，然后再逐滴加入0．5 mol／L的NaOH 溶液，当加至x LNaOH溶液时，生成的沉淀量最大。　 则原稀H₂S0₄的物质的量浓度是　　　　　 (　 )

　A、mol/L　　B、 mol/L

　C、 mol/L　　　 D、无法计算

19．将ag钠和铝的混合物，，加入到bg水中，待反应停止后，经测定生成的沉淀为cg，则滤液中的溶质是 　　　　　　　　　 　　　　 　　 (　　 )

A、NaOH　 　 B、NaOH和NaAlO₂

C、NaAlO₂　 　D、无法判断

18．下列各组物质的溶液，不需要外加任何试剂就能进行鉴别的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A、AlCl₃、FeCl₃、NaOH、FeSO₄

B、NaCl、BaCl₂、AgNO₃、HCl

C、NaOH、NaCl、Na₂C0₃、Na₂S0₄

D、Fe₂(S0₄)₃、MgS0₄、Na₂S0₄、NaOH

17．请据图回答，经数小时后，U型管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动。瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)　　　　　　 (　　 )

A、A处上升，B处下降　　

B、A、B两处都下降

C、A处下降，B处上升　　

D、A、B两处都不变

16．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl₂。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是　　 　　 (　　 )

　 A、烧杯中有铜无铁　　

B、烧杯中有铁无铜

　 C、烧杯中铁、铜都有　　

D、烧杯中铁、铜都无

15．在托盘天平两端各放一只烧杯，调节至平衡，向两烧杯里分别注入足量的同浓度和体积的稀H₂SO₄；然后向一烧杯里加入-定质量的镁，向另一烧杯里加入与镁等质量的铜铝合金，待反应结束后，天平仍保持平衡。则铜铝合金中铜与铝的质量比

　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A、1：3　　 B、1：2　　

C、3：4　　 D、2：3