4．人们总是希望有一个“好皇帝”，依靠他拯救众生。因此，在中国封建社会中，皇帝及皇权的长期统治便凝聚成对皇帝敬畏的世俗宗教意识。农民战争并不反对这种意识，企图用一个“明君”去代替“暴君”。 真正对这种制度进行理性思考,指出皇帝为天下“荼毒”者、“敲剥者”、“大害”者的人物及其著作是

　　　　 A．董仲舒《春秋繁露》 　　　　　　　　　　　　 B．顾炎武《日知录》 　　　　

　　　　 C．黄宗羲《明夷待访录》 　　　　　　　　 D．孙中山《三民主义与中国前途》

3．古代某学者曾在白鹿洞书院讲学，后人赞之为：“反躬践实，穷理致知，传二程而分流；讲学授徒，著书立说，配十哲之永馨。”此人应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．孟子　　 　　　　　　　　　 B．董仲舒　　 　　　　 C．朱熹　　 　　　　　　　　　 D．李贽

2．下列关于先秦儒家学说的表述，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．尚未形成理论体系　　　　　　　　　　 B．主要探讨人与自然的关系

　　　　 C．与佛、道思想融为一体　　　　　　　　　 D．是关于道德修养与政治理想的学说

1．孟子曰：“老而无妻曰鳏，老而无夫曰寡，老而无子曰独，幼而无父曰孤。此四者，天下之穷民而无告者。文王发政施仁，必先斯四者。”材料所体现的政治思想是　　 (　　 )

　　　　 A．礼治　　　 　　　　　 B．无为而治　 　　　 C．仁政　　 　　　　　　　　 D．兼爱

26．(6分)某温度下H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的平衡常数是50，在该温度下只充入H₂与I₂(g)发生反应，反应开始时，碘蒸气的浓度是1mol·L^-1，当达到平衡时c(HI)=0．9mol·L^-1，求H₂的转化率？(保留三位有效数字)

25．(4分)工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H₂，根据所学的知识判断：

　　　　 已知：Fe₂O₃(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO₂(g)　 ΔH=+233．8kJ·mol^-1　　 ΔS=279J∙K^-1∙mol^-1

　　　　 Fe₂O₃(s)+3H₂(g)=2Fe(s)+3H₂O(g)　　 ΔH=+98kJ·mol^-1 　　　ΔS=144．2J∙K^-1∙mol^-1

　　　　 问：那一种还原剂可使反应自发进行的温度低？(要求计算过程)(保留三位有效数字)

24．(9分)将4molSO₂和2molO₂的混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定条件下发生如下反应2SO₂(g) + O₂(g)　 2SO₃(g)　 ΔH<0，该反应达平衡时,测得气体总物质的量为4．2mol，试回答：

　 (1)在该平衡时，n(SO₃)=　　　 mol

　 (2)若起始时加入1．2molSO₂ 、0．6molO₂ 和xmolSO₃ ，达到平衡时各气体体积分数与上述平衡状态相同，则x的取值范围是　　　　　 。

　 (3)若反应开始时v(逆)> v(正),达到上述平衡状态时,气体的总物质的量仍为4．2mol，则起始时n(SO₃)的取值范围是　　　 。

　 (4)若反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化

如图所示。则反应进行至20min时，曲线发生

变化的原因是______________________(用文

字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因

可能是_________(填写编号)。

　　　　 　　 A．加了催化剂　　　

　　　　 　　 B．缩小容器体积

　　　　 　　 C．降低温度　　 　　

　　　　 　　 D．增加SO₃的物质的量

23．(8分)在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：

　　　　 2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)

　　　　 达到平衡时，C的浓度为W mol·L^－1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度与W的关系(用“>”“<”“=”表示)。

　 (1)加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度_________W mol·L^－1。

　 (2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L^－1。

　 (3)加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L^－1。

　 　(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L^－1。

22．(8分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题：

　 (1)图中所示反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H＝____________(用含E₁、E₂的代数式表示)。

　 (2)已知热化学方程式：H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)　 △H＝－241．8kJ·mol^-1。该反应的活化能为167．2kJ·mol^-1，则其逆反应的活化能为　　　　　　　　　　　 。

　 (3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是　　　 。

21．(15分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

　　　　 分析上述数据，回答下列问题：

　 (1)实验4和5表明：　　　　　　 对反应速率有影响，　　　　　　 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有　　　　　　 (填实验序号)；

　 (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　　　　　　 (填实验序号)；

　 (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有　　　　　　 ，其实验序号是　　　　　　　 。

　 (4) 实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因： _________