11．(1)SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl

(2)SOCl₂与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl₃的水解.

1、A　　 2、D　　 3、B　　 4、B　　 5、C　　 6、CD　 7、CD　 8、A　　 9、C　　 10、CD

12．略

限时训练9 §3.3　 盐类的水解(二)

1、D　　 2、CD　 3、D　　 4、C　　 5、C　　 6、B　　 7、B　　 8、C　　 9、A　　 120、BD　 11、D

11．化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃.在盛有10ml的锥形瓶中，小心地滴加8 滴-10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出. 该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出.　

(1)　 根据上述实验，写出SOCl₂与水反应的化学方程式　　

(2)AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合共热，可得无水AlCl₃，其原因是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　

限时训练8 §3.3　 盐类的水解(一)

10．在0.1mol·L^-1的硫酸铵溶液中，下列关系正确的是(　　 )　

A．2c(SO₄^2-)=c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)　 　　　　　　　　　　 B．c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)　 　

C．c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(NH₃·H₂O)　 　　　　　　　　　　　　 D．c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)　

9．在PH为4-5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀而Fe³⁺几乎 完全沉淀.工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解.欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是(　　 )　

A．加入纯Cu将Fe²⁺还原　

B．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀　

C．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉未调节PH为4-5　

D．在溶液中通入Cl₂，再通入NH₃调节PH为4-5

8．用物质的量浓度均是0.1mol·L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L溶液，c(Na⁺) ＜c(CH₃COO^-)下列判断正确的是(　　 )　

A．c(OH^-)＜c(H⁺)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2mol·L^-1　

C．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)　 　　　　　　　　　 D．c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=0.1mol·L^-1

7．关于氯化铁水解的错误说法是(　　 )　

A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动　

B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl₃溶液，其它条件相同时，Fe³⁺的水解程度前者比后者低　

C．有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe³⁺的水解程度前者比后 者低　

D．为抑制Fe³⁺水解，较好地保存FeCl₃溶液，应加少量盐酸和铁屑　

6．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关 系是(　　 )　

A．c(M⁺)＞c(OH^-)＞c(A^-)＞c(H⁺)　　　　　　　　 B．c(M⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)　

C．c(M⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)　　　　　　　　　 D．c(M⁺)＞c(H⁺)=c(A^-)＞c(OH^-)