4．已知299K时，合成氨反应3H­₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g) △H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN₂和3molH₂放在一个密闭容器中，在催化剂存在的时候进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A、一定大于92.0kJ　　　　　　　 B、一定等于92.0kJ

　 C、一定小于92.0kJ　　　　　　　 D、不能确定

3．下列关于热化学反应的描述中正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　 A．CO燃烧是吸热反应

　　 B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)+O₂(g)的反应热为

ΔH＝+2×283.0kJ/mol

　　 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

　　 D．1mol CH₄燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

2．下列有关能量转换的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

1．下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据　

B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量　

C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同

D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

5.

I(1)(2分)；形成了原电池，加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体。

(2)丙，戊，乙，甲

Ⅱ(1)吸收放出等物质的量的

(2)干燥和

(3)②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平。

　　 ③读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平。(其他合理答案均可)

(4)(2分，期于每空1分)

4. (1)2CaO₂+2H₂O====2Ca(OH) ₂+O₂↑(2分)

　 (2)冰水浴冷却(或将反应容器浸泡在冰水中)(2分)

　 (3)NH₄Cl　 A(各2分，共4分)

　 (4)稀硝酸酸化的硝酸银溶液(2分)

　 (5)①溶液由蓝色变为无色(2分)

　　 ②(2分)

5.

I 化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：

乙组： 　丙组：

丁组：

　戊组：

(1)甲组试验可用一个化学反应方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　 ；

使反应变快的可能原因是　　　　　 ；从该反应器溶液(含有少量以抑制水解)中取得产品的试验操作步骤应为　　　　　 、　　　　　 、 　　　　　　　　　　，取得产品后的残留物质可循环使用。

(2)可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在五组方案中，有科学性错误的是　　　　　 　组方案，有污染的是　　　　　 组方案，无污染但能量消耗较高的是　　　　　　 组方案，因此选择　　　　 组方案最好。

II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：

，便决定设计试验测定反应生成的、和的物质的量，并经计算确定该条件下分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示：

试验测得数据及有关结果如下；

①准确称取6.0g无水；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO₄和NaHSO₃

按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②

试回答下列问题：

(1)装置F的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：

①装置内气体的温度应恢复到室温。

②　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　，

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案：1B　 2C　 3C

4．纯净的过氧化钙(CaO₂)是白色的粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温

下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，　　　　　　　　　　　　　　 在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。

　　　 其制备过程如下：

　 (1)用化学方程式表示出过氧化钙用做水产养殖增氧剂的原理：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是　　　　　　　　　　 。

　 (3)该制法的副产品为　　　　　 (填化学式)，为了提高副产品的产率，结晶前要将

　　　　 溶液的pH调整到合适范围，可加入下列试剂中的　　　　　　 (填写A或B)。

　　　 A．盐酸　　　　　　　　　 B．氨水

　 (4)为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　进行检查。

　 (5)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反应。

　　　 第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

　　　 第三步，逐滴加入浓度为c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

　 (已知：I₂+2S₂O₃^2-===2I^-+S₄O₆^2-(无色))

　　　 ①第三步中说明反应恰好完全的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 ②CaO₂的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用字母表示)

3．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 ①将CO₂通入溶有足量氨的BaCl₂溶液中，无白色沉淀生成

　　　 ②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO₃)₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

　　　 ③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO₄^2-

　　　 ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

　　　 A．只有②　　　　　　　 B．①②③　　　　　　　 C．①③④　　　　　　　 D．①②③④

2．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 (　 )

　 A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

　 B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO₂增多

　 C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水