16．已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求完成下列问题：

(1)甲的化学式为RCl₃，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：

a.甲+H₂O乙+丙　　 b.乙氧化物+H₂O

①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是：____________________。

②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：________________。

③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为：_______________。

(2)若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：

①甲的结构式为______________________。

②写出上述反应的化学方程式：___________________。

③写出向200 mL 2 mol·L^-1的NaOH溶液中通入6.72 L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式______________________。

15．有Ba(OH)₂、NaHSO₄、NaHCO₃三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将NaHSO₄和NaHCO₃溶液各 100 mL混合反应后，再加入Ba(OH)₂溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol/L(不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化)，试回答：

(1)通过分析，判断原Ba(OH)₂、NaHSO₄、NaHCO₃三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同？　　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　 。

(2)Ba(OH)₂、NaHSO₄、NaHCO₃三种溶液可能的物质的量的浓度分别为__________、_________、_________。

14．将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物W g 加入到FeCl₃和盐酸组成的混合液中，充分反应后：

(1)若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是_____________________，可能有的金属离子是______。

(2)若剩余固体W/3g，则溶液中金属离子一定有_____________________，一定没有________________。

13．按下图要求写出下列两个反应的化学方程式，属于离子反应的写出离子方程式。

(1)B→C+D________________________________；

(2)E→F___________________________________。

12．把一支表面被氧化成10.2g氧化铝的铝条A，放入1L1.5mol/L热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加了12.6g，此时的溶液称为甲溶液，体积仍为1L。再把另一支表面也被氧化的一定量的铝条B，放入1L0.9mol/L硫酸溶液中，过一会儿取出，其质量减小了25.8g，溶液的质量增加了25.2g，此时的溶液称为乙溶液，体积仍为1L。回答下列问题： (1)甲溶液的溶质是________________(写化学式)，其物质的量_____________________。

(2)乙溶液的溶质是_______________________(写化学式)，其物质的量是__________。

(3)将甲、乙两溶液反应，若使滴加的量最少，而产生的沉淀最多，应将________溶液______L滴加到_________溶液(用“甲”或“乙”填写)，产生的沉淀最多是_______g。

11．将一定量的NaOH和NaHCO₃的混合物A，放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V₁L(V₁≠0)。将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应，又生成CO₂V₂L。(气体体积在标准状况下测定)

(1)B的成分是______________。

A．Na₂CO₃与NaOH　　 B．Na₂CO₃与NaHCO₃　　

C．Na₂CO₃　　 　　　　　D．NaOH

(2)A中NaOH与NaHCO₃共_____________mol；NaOH与NaHCO₃物质的量之比为_____________。

10．将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe₂O₃和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的物质的量为

A．2240mL　 B．4480mL　　 C．3360mL　　 D．1120mL

9．将含O₂和CH₄的混合气体充入装有23.4gNa₂O₂的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃，压强为0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是

A．原混合气体中O₂和CH₄的体积比为2:1　　

B．原混合气体中O₂和CH₄的体积比为1:2

C．残留固体中有Na₂CO₃和NaOH　　　　　　

D．残留固体中只有Na₂CO₃

8．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是

A．(Ⅰ)用①　　　 B．(Ⅱ)用②　　　

C．(Ⅲ)用③　　　 D． (Ⅳ)用④

7．0.001mol金属放入10mL0.1mol/L某酸溶液中，产生22.4mL氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是

A．一价金属和一元酸　 　B．二价金属和二元酸　　

C．三价金属和二元酸　　 D．二价金属和一元酸