12．(15分)为了证明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol/L氨水、0.1 mol/L NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．

(1)甲用pH试纸测出0.010 mol/L氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你

认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)，并说明理由

________________________________________________________________________

______________________________________________________________________.

(2)乙取出10 mL 0.010 mol/L氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL ，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH₃·H₂O是弱电解质，则a、b值应满足的关系______________________．(用等式或不等式表示)．

(3)丙取出10 mL、0.010 mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，颜色变_______________________________________________

(填“深”或“浅”)．你认为这一方法能否证明NH₃·H₂O是弱电解质？并说明原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH₃·H₂O是弱电解质：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

解析：(1)0.010 mol/L氨水的pH为10，则其c(OH^－)为10^－4 mol/L，说明NH₃·H₂O部分电离，是弱电解质，若是强电解质，pH应为12.

(2)若NH₃·H₂O是弱电解质，则存在电离平衡，稀释pH＝a的氨水10²倍，则其pH变化小于2.

(3)向滴有酚酞的氨水中加NH₄Cl晶体，使溶液颜色变浅，有两种可能，一是NH₄Cl在水溶液中水解显酸性，使溶液pH降低；二是NH₄Cl电离出的NH影响NH₃·H₂O的电离平衡使之左移，溶液pH降低．两者都证明NH₃·H₂O是弱电解质．

(4)可利用NH的水解来证明，即强酸的铵盐显酸性，也可以测相同条件下，NH₃·H₂O溶液和NaOH溶液的导电性来证明，设计两方案中的一个即可．

答案：(1)是　若是强电解质，则0.010 mol/L氨水溶液中c(OH^－)应为0.010 mol/L，pH＝12

(2)a－2＜b＜a

(3)浅　能，因为0.010 mol/L氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解显酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH使NH₃·H₂O的电离平衡NH₃·H₂ONH+OH^－逆向移动，从而使溶液的pH降低．两种可能均证明了NH₃·H₂O是弱电解质

(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 mol/L NH₄Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7(方案合理即可)

11．(11分)现有25℃时0.1 mol/L的氨水．请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)．

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：

__________________________；所得溶液的pH________7(填“＞”“＜”或

“＝”)，用离子方程式表示其原因

__________________________________________________________________．

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol/L，则c(SO)＝________________.

解析：(1)加入NH会抑制NH₃·H₂O的电离，使c(NH₃·H₂O)变大，c(OH^－)变小．

(2)NH水解显酸性．

(3)根据电荷守恒c(NH)+c(H⁺)＝2c(SO)+c(OH^－)，c(H⁺)＝c(OH^－)得：c(NH)＝2c(SO)．

答案：(1)减小　(2)NH₃·H₂O+H⁺===NH+H₂O＜NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

(3)a/2 mol/L

10．(2008·广东高考)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物

理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是用KOH溶液分别滴定

HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图．下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O

溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是　　　　　　　　　　　 (　)

解析：HCl为强电解质，CH₃COOH为弱电解质，滴加的NH₃·H₂O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH₄Cl，但溶液体积不断增大，溶液中离子浓度减小，所以电导率开始下降；当HCl被中和完后，加入的NH₃·H₂O溶液继续与CH₃COOH弱电解质反应，生成强电解质CH₃COONH₄，所以电导率逐渐增大；HCl与CH₃COOH均反应完后，继续滴加NH₃·H₂O溶液，溶液中离子浓度变化不大，因此溶液电导率变化不大．

答案：D

9．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7

B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4

C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4

D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

解析：常温下CH₃COONa溶液的pH＞7，说明CH₃COO^－水解显碱性，CH₃COOH为弱酸．若为强酸，常温下0.1 mol/L的一元酸pH＝1，醋酸溶液的pH＝4，说明醋酸未电离完全，是弱酸．醋酸在稀释过程中可以继续电离，则pH＝1的醋酸稀释1000倍，pH＜4.

答案：D

8．25℃时，在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^－离子浓度分别为A mol/L和B mol/L，则A与B的关系为　　　　　　　 (　)

A．A>B 　　　　　　B．A＝10^－4B

C．B＝10^－4A　　　　 　D．A＝B

解析：25℃，纯水中，水电离出极c(H⁺)＝c(OH^－)＝1×10^－7 mol/L，当向纯水中加入酸或碱时，增大了溶液中H⁺的浓度或OH^－的浓度，水的电离程度减小，水自身电离出的c(H⁺)和c(OH^－)必然减小．当向纯水中另加入能水解的盐时，由于盐能促进水的电离，水电离出的c(H⁺)和c(OH^－)必然增大．在pH＝9的NaOH溶液中，c(H⁺)_溶液＝c(H⁺)_水＝10^－9 mol/L，而c(H⁺)_水＝c(OH^－)_水＝1×10^－9mol/L.在pH＝9的CH₃COONa溶液中，c(OH^－)_溶液＝c(OH^－)_水＝＝ mol/L＝10^－5 mol/L，A＝10^－4B.

答案：B

7．相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．弱酸溶液产生较多的氢气

B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气

D．无法比较两者产生氢气的量

解析：本题考查强电解质和弱电解质的性质．pH＝3的强酸完全电离c(H⁺)＝10^－3 mol/L，随着反应的进行，c(H⁺)不断减小；而pH＝3的弱酸，开始时c(H⁺)也是10^－3 mol/L，但由于弱酸是部分电离，随着反应的进行，弱酸不断电离出H⁺来补充消耗的H⁺.也就是说，上述条件下，弱酸含可电离的H⁺比强酸多，故与足量镁完全反应放出氢气较多的应该是弱酸．

答案：A

6．室温下，某溶液中水电离出的H⁺和OH^－的物质的量浓度乘积为1×10^－26，该溶液中一定不能大量存在的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Cl^－　　　　　B．HCO

C．Na⁺ 　　　　　　　　　　D．NO

解析：由水电离的H⁺、OH^－的浓度相等，所以c(H⁺)_水＝c(OH^－)_水＝ mol/L＝1×10^－13 mol/L，此溶液可能是pH＝1的酸溶液，也可能是pH＝13的碱溶液，所以HCO一定不能大量存在．

答案：B

5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．相同浓度的两溶液中c(H⁺)相同

B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H⁺)均明显减小

解析：A项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H⁺)_盐酸＞c(H⁺)_醋酸；B项两者均为一元酸，在同体积、同浓度时，其中和氢氧化钠的能力相同；C项稀释后，盐酸的pH＝5，而醋酸继续电离出H⁺，其pH＜5；D项盐酸中c(H⁺)几乎不变．

答案：B

4．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是　　　　　　　 (　)

A．c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)

B．c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)

C．c(H⁺)和c(OH^－)的乘积

D．n(OH^－)

解析：加水促进NH₃·H₂O的电离，使n(NH₃·H₂O)减小，n(OH^－)增大，因此c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)＝n(NH₃·H₂O)/n(OH^－)减小．

答案：B

3．水的电离过程为H₂OH⁺+OH^－，在25℃时水的离子积为K_W＝1.0×10^－14，在35℃时水的离子积为K_W＝2.1×10^－14，则下列叙述正确的是　　　　　　　 (　)

A．c(H⁺)随着温度的升高而降低

B．35℃时c(H⁺)＞c(OH^－)

C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小

D．水的电离是个吸热过程

解析：35℃时水的离子积大于25℃时水的离子积，说明35℃时水中c(H⁺)、c(OH^－)大于25℃时水中c(H⁺)、c(OH^－)，但c(H⁺)仍等于c(OH^－)；亦说明升高温度，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过程．

答案：D