4. Ar、F₂、HCl、H₂S、PH₃、SiH₄、H₂O₂、N₂H₄、C₂H₆、CH₃OH、CH₃NH₂……

讲析：符合题意的有Ar及第三周期元素的氢化物、F₂及第二周期元素的一些特殊氢化物、某些有机物

1.A　 2.AD　 3.A

讲析：1.核外电子数=核内质子数=118 ,核内中子数与核外电子数之差：175-118=57　 2.相对分子质量为70的分子是由两个³⁵C1原子构成的，相对分子质量为72的是由一个³⁵C1和一个³⁷Cl原子构成的，相对分子质量为74的分子是由两个³⁷C1原子构成的，由此可以计算出每个选项中分子数比对应的³⁵Cl与³⁷C1原子个数比值。 3.题给信息只能推知该同位素原子的质量数，因此选项B错误；未指明哪种碳的同位素，选项C错误；m、n的数值不确定，故选项D也错误。

19．下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)：

　(计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计)

(1)取23.4 gNaCl和40.4 gKNO₃,加70.0 gH₂O),加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0gH₂O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量(m_高温)。将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量(m_低温)。

(2)另取34.0 gNaNO₃和29.8 gKCl,同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是　　　　 (写化学式)。100℃和10℃得到的晶体质量m’_高温和m’_低温分别是多少？

18．今有36.5g10%的盐酸与40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，把反应后的溶液蒸发掉54.4g水后，再冷却至20℃，溶液刚好达到饱和，求20℃时此反应生成物的溶解度。

17．(2000全国)将某温度下的KNO₃溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO₃固体，均可使溶液达到饱和。试计算：(1)该温度下KNO₃的溶解度。(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数。

16．著名的“侯氏制碱法”第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：

NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃ + NH₄Cl

有关物质的溶解度数据如下(g/100g水)：

　　　　 NaCl　　　 NaHCO₃ NH₄Cl

10℃　　 35.8　　　　　 8.15　　　　　 33.0

45℃　　 37.0　　　　　 14.0　　　　　 50.0

现有45℃时,向434 g 饱和食盐水中通入适量氨气，再向其中通入过量二氧化碳后,按上述反应进行完全。试计算并回答下列问题。

(1)反应完全后45℃时析出晶体的化学式是　　　　　 ，

析出的晶体的质量是　　　　　　　 ；

(2)过滤除去晶体后再降温至10℃，此时析出的晶体是(填化学式)　　　　　　 ，所析出晶体的质量是　　　　　 。

15．某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L，氢氟酸的浓度为8mol/L。现有一批回收酸液共400mL，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol/L，硫酸浓度为1 mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到　　　　 L8mol/L的氢氟酸，在400L回收酸液中加入　　　　　 L密度为1.84g/mL、浓度为98%的浓硫酸，然后　　　　　　　　　　　　　　 ，即可得到符合要求的萃取液。

14．把一小块缺角的硫酸铜晶体悬挂在饱和的硫酸铜溶液中，过几天发现这块晶体完整无缺(在恒温、密闭条件下)，这个过程的热效应　　　 ，这时硫酸铜溶液的质量　　 ，硫酸铜溶液是　　　　　 。(填代号)

A．变大　 B．变小　 C．基本不变　 D．放热

E．吸热　 F．不饱和溶液　 G．饱和溶液

13．取20g混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重。在一定温度下，将残留的固体加入10g水中，有7.9g固体未溶解，再加入5g水仍有5.3g固体未溶。则原混合物中可能含有的KClO₃ 质量为( 　　)

A．14.7g　　 B．6.9g　　 C．12.1g　　 D．17.6g

12．摩尔质量为Mg/mol的某物质在室温下的溶解度为Sg/100gH₂O，此时得饱和溶液的密度为ρg/ml，则该饱和溶液的物质的量浓度是(　 　　)

A．　 B．

C．　 D．