1、涉及的主要知识点：电解质的电离(电离度)、水的电离(对应温度下水的离子积)、盐类的水解(水解度)等。

5、注意题目中的隐含条件：

　 ◇题目是否给出溶液的酸碱性

　　 　①在酸性溶液中除题给离子外，还有大量H+

　　 　②在碱性溶液中除题给离子外，还有大量OH－　

③与铝作用产生氢气的溶液(非氧化性稀酸溶液或强碱溶液)

④由水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1(酸性溶液或碱性溶液)

　 ◇是否给定溶液颜色

　　 　①在溶液中，Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)、Fe(SCN)]2+(血红色)、液溴(深红棕色)。

　　 　②通过酸碱指示剂指出溶液的酸碱性。(甲基橙、石蕊试剂、酚酞等)

4、发生氧化还原反应的离子不能大量共存。

3、离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。

2、离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。

离子间能发生反应，则不能大量共存

1、　 在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。

4、离子方程式典型错题类型：

(1)注意原子、电荷或电子是否守恒

(2)注意离子反应是否遗漏

(3)注意物质能否拆分成离子的形式

(4)注意反应物之间量的关系

(5)注意反应的先后顺序

(6)注意反应是否可逆

(7)注意物质的溶解性

(8)注意反应物或生成物的组成配比

3、离子方程式正误判断的关键

三看：看反应的可能性、看反应环境(是否在溶液中进行)、看物质的溶解性

四查：化学符号书写正误、“＝”、 “↑、↓”是否运用恰当、质量守恒和电荷守恒、电子得失总数是否相等

2、要改写成离子的物质：

易溶于水的强电解质：强酸、强碱和大多数盐

不能改写成离子的物质：单质、氧化物 难溶物(弱碱、部分难溶性盐)、弱电解质(弱酸、NH3·H2O、H2O)、气体。

在溶液里,有离子参加或有离子生成的反应,叫做离子反应。

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

1、书写步骤

写：写出反应的化学方程式　 HCl+NaOH=NaCl+H2O

改：把化学式改成离子　　　 H++Cl－+Na++OH－=Na++Cl－+H2O

删：把两边都有的离子删除

查：将上反应整理，检查　　 　H++OH－=H2O