1．怎样清除玻璃仪器上粘附的不易溶于水的下列物质？

(1)碳酸盐：(稀盐酸)(2)氢氧化物(氢氧化亚铁、氢氧化铜等)：(稀盐酸)(3)二氧化锰：(浓盐酸、加热)(4)硫：(CS2或碱液煮沸)(5)银盐：(Na2S2O₃)(6)油污：(NaOH或热纯碱液)(7)苯酚：(NaOH或酒精)(8)FeS：(稀H2SO4)(9)碘：(酒精)

下列各组物质均可以用一种试剂鉴别开来

被鉴别的物质组	所加的试剂
⑴NaCl　 NH4Cl　 Na2CO3　 (NH4)2SO4	Ba(OH)2
⑵NaHCO3　 Na2S2O3　 Na2SiO3　 K2SO3　 KCl　 K2S	盐酸或稀H2SO4
⑶AlCl3　 FeCl2　 KCl　 NH4NO3　 Fe(NO3)3　 MgSO4	NaOH或Ba(OH)2
⑷盐酸　 AlCl3　 BaCl2　 Fe2(SO4)3　 KOH	Na2CO3
⑸Fe　 FeO　 CuO　 FeS　 CuS　 MnO2	浓盐酸(有的要加热)
⑹NaNO3　 NH3·H2O　 BaCl2　 Na2S　 KI	Fe2(SO4)3或AgNO3
⑺氢硫酸　 KI　 AgNO3　 NaHCO3　 NaCl	氯水或FeCl3
⑻KNO3　 Pb(NO3)2　 NaHCO3　 Ba(OH)2	(NH4)2SO4或Fe2(SO4)3
⑼KOH　 HCl　 BaCl2　 KCl　 AlCl3　 FeCl3	(NH4)2CO3
⑽Pb(NO3)2　 CH3COOH　 AlCl3　 NaCl	Na2S或Na2CO3
⑾NaBr　 NaI　 Na2CO3　 NaCl　 Na2SO4　 Na2S	浓H2SO4
⑿苯酚　 甲苯　 己烯　 己醇　 四氯化碳	溴水
⒀KSCN　 KI　 Na2CO3　 苯酚	FeCl3
⒁甲酸　 乙酸　 乙醛　 乙醇　 葡萄糖	新制Cu(OH)2悬浊液并加热

常见分子的类型与形状比较

分子类型	分子形状	键角	键的极性	分子极性	代表物
A	球形			非极性	He Ne
A2	直线形		非极性	非极性	H2 O2
AB	直线形		极性	极性	HCl NO
ABA	直线形	180°	极性	非极性	CO2 CS2
ABA	角形	≠180°	极性	极性	H2O SO2
A4	正四面体形	60°	非极性	非极性	P4
AB3	平面三角形	120°	极性	非极性	BF3 SO3
AB3	三角锥形	≠120°	极性	极性	NH3 NCl3
AB4	正四面体形	109°28′	极性	非极性	CH4 CCl4
AB3C	四面体形	≠109°28′	极性	极性	CH3Cl CHCl3
AB2C2	四面体形	≠109°28′	极性	极性	CH2Cl2

重要物质的俗称、用途小结一览表

化学式	俗称或主要成分	用途
PCl3		敌百虫的主要成分
CaCl2、Ca(ClO)2	漂白粉(混)
CaF2	萤石	制HF
NaF		杀死地下害虫的农药
AgBr		感光片
AgI		人工降雨
FeS2	黄铁矿(硫铁矿)(混)	制硫酸
CuFeS2	黄铜矿(混)
CaSO4·2H2O	石膏	调节水泥硬化速度、绷带
2CaSO4·H2O	熟石膏
Na2SO4·10H2O	芒硝	缓泻剂、玻璃、造纸、……
SO2		漂白、杀菌
ZnSO4·7H2O	皓矾	收敛剂、防腐剂、媒染剂
BaSO4	重晶石	钡餐
Na2CO3	纯碱、苏打	玻璃、肥皂、造纸、纺织、洗涤剂
NaHCO3	小苏打	发酵粉、治疗胃酸过多
Na2S2O3	大苏打、海波	定影剂
K2CO3	草木灰(混)	钾肥
HNO3(浓)：3HCI(浓)	王水	溶Au、Pt
SiO2	水晶(纯净物)、硅藻土、石英	装饰玻璃、光导纤维、建筑等
Na2SiO3	水玻璃	粘合剂、耐水材料、防腐性能
Mg2SiO4	硅酸盐(混)	砖瓦、陶瓷、水泥……
AI2(SiO5)(OH)4
KaISi3O8
Na2SiO3 CaSiO3、SiO2	普通玻璃(混)	建材
2CaO·SiO2 2CaO·AI2O3 3CaO·AI2O3	水泥(混)	建筑
AI+Fe2O3	铝热剂(混)	焊接钢轨、冶炼
KCI·MgCI2·6H2O	光卤石	制Mg
AI2O3·H2O、AI2O3·3H2O +Fe2O3	铝土矿(矾土矿)(混)	制AI
AI2O3	刚玉、宝石
Fe2O3	铁红	油漆颜料
Fe2O3	赤铁矿(混)	炼钢、炼铁
Fe3O4	磁性氧化铁、磁铁矿(混)
2Fe2O3·3H2O	褐铁矿(混)
FeCO3	菱铁矿(混)
MgCO3	菱镁矿(混)
SiO2	脉石(混)
CO、CO2、N2	高炉煤气(混)	回收CO再利用
CO、Fe2O3	炼钢尾气(混)
CH4	天然气、沼气(混)	燃料
NaOH、CaO	碱石灰(混)	干燥剂
CHCI3	氯仿(三氯甲烷)	溶剂
CaC2	电石	制乙炔
H2、CH4、C2H4、CO	焦炉煤气(混)	燃料、化工原料
CH3OH	木精、木醇
HOCH2CHOHCH2OH	甘油(丙三醇)	硝化甘油
HCHO 35%~45%甲醛	蚁醛 福尔马林(混)	杀菌、消毒
CH3COOH	冰酯酸
C17H35COOH	硬酯酸
C15H31COOH	软酯酸
C17H33COOH	油酸
高级脂肪酸、甘油酯	油脂、植物油、脂肪(混)
(C6H3OHCH2)n	酚醛树脂	电木
硬脂酸甘油酯	人造脂肪	肥皂、脂肪酸……
Ca(H2PO4)2+2CaSO4	普钙	磷肥
Ca(H2PO4)2	重钙
C6H12O6	葡萄糖	营养品
C6H12O6	果糖	食品工业
C12H22O11	蔗糖
C12H22O11	麦芽糖
(C6H10O5)n	淀粉	食品
(C6H10O5)n	纤维素	火棉、胶棉
CO+H2	水煤气	燃料
Na3AIF6	冰晶石	熔剂
NH4HCO3	气肥、碳铵	氮肥
N2O	笑气
SiC	金刚砂
(NH2)2CO	尿素(碳酰二胺)	氮肥
	TNT (2，4、6一三硝基甲苯)	烈性炸药

中学化学常见气体的实验室制法

⑴氧气

制取原理--含氧化合物自身分解

制取方程式--2KClO3=2KCl+3O2↑

装置--略微向下倾斜的大试管,加热

检验--带火星木条,复燃

收集--排水法或向上排气法

⑵氢气

制取原理--活泼金属与弱氧化性酸的置换

制取方程式--Zn+H2SO4 === Zn2SO4+H2↑

装置--启普发生器

检验--点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠

收集--排水法或向下排气法

⑶氯气

制取原理--强氧化剂氧化含氧化合物

制取方程式--MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热

检验--能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;

除杂质--先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)

收集--排饱和食盐水法或向上排气法

尾气回收--Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O

⑷硫化氢

①制取原理--强酸与强碱的复分解反应

②制取方程式--FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑

③装置--启普发生器

④检验--能使湿润的醋酸铅试纸变黑

⑤除杂质--先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)

⑥收集--向上排气法

⑦尾气回收--H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O

⑸二氧化硫

①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

②制取方程式--Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O

③装置--分液漏斗,圆底烧瓶

④检验--先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;

⑤除杂质--通入浓H2SO4(除水蒸气)

⑥收集--向上排气法

⑦尾气回收--SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

⑹二氧化碳

①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

②制取方程式--CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

③装置--启普发生器

④检验--通入澄清石灰水,变浑浊

⑤除杂质--通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)

⑥收集--排水法或向上排气法

⑺氨气

①制取原理--固体铵盐与固体强碱的复分解

②制取方程式--Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O

③装置--略微向下倾斜的大试管,加热

④检验--湿润的红色石蕊试纸,变蓝

⑤除杂质--通入碱石灰(除水蒸气)

收集--向下排气法

⑻氯化氢

①制取原理--高沸点酸与金属氯化物的复分解

②制取方程式--NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热

④检验--通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)

⑥收集--向上排气法

⑼二氧化氮

①制取原理--不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原;

②制取方程式--Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

④检验--红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成

⑤收集--向上排气法

⑥尾气处理--3NO2+H2O===2HNO3+NO

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

⑩一氧化氮

①制取原理--不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原;

②制取方程式--Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

④检验--无色气体,暴露于空气中立即变红棕色

⑤收集--排水法

⑾一氧化碳

①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用

②制取方程式--HCOOHCO↑+H2O

③装置--分液漏斗,圆底烧瓶

④检验--燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊

⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)

⑥收集--排水法

⑿甲烷

①制取方程式--CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3

②装置--略微向下倾斜的大试管,加热

③收集--排水法或向下排空气法

⒀乙烯

①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用

②制取方程式--CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热

④除杂质--通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)

收集--排水法

⒁乙炔

①制取原理--电石强烈吸水作用

②制取方程式--CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑

③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

④检验--无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟

⑤除杂质--通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)

收集--排水法或向下排气法

一些快速制法(即无需加热)

20. HI

(1)将等检气体通入AgNO3溶液中，如果出现黄色的沉淀，则证明待检气体是HI。

(黄色)

(2)另两种方法同HCl的(1)、(3)。

实验专题

洗涤仪器

19. HBr

(1)将待检气体通入AgNO3溶液中，如果出现浅黄色的沉淀，则证明待检气体是HBr。

(浅黄色)

(2)另两种方法同HCl的(1)、(3)。

18. HCl

(1)打开待检气体瓶盖，有白雾产生，则待检气体为HCl。(注：当其他几种HX同时存在时，此法则不适用。)

(2)将待检气体通入AgNO3溶液中，如果出现白色的沉淀，则证明待检气体是HCl。

(白色)

(3)用润湿的蓝色石蕊试纸靠近待检气体，如果蓝色石蕊试纸变红，则证明待检气体是HCl。(注：当有其他几种酸性气体同时存在时，此法则不适用。)

17. HF

将待检气体通入水中，配成溶液，用配制的溶液在玻璃上刻字，如果能刻上字，则证明待检气体为H。

16. I2(蒸气)

(1)观察待检气体的颜色，如果呈紫色，则待检气体是I2(蒸气)。

(2)将待检气体冷却，有紫黑色固体产生，则待检气体是I2(蒸气)。

(3)将待检气体通入淀粉溶液，溶液呈蓝色，则待检气体是I2(蒸气)。

15. Br2(蒸气)

(1)观察待检气体的颜色，如果呈红棕色，并将此气体通入水中，如果此气体水溶液的颜色呈黄色，则证明待检气体是Br2(蒸气)。

(2)将待检气体用冰水冷却，如果转化为红棕色的液体，则待检气体为Br2(蒸气)。

(3)将待检的红棕色气体通入AgNO3溶液中，如果出现浅黄色的沉淀，则证明待检气体是Br2(蒸气)。

(浅黄色)

14. Cl2

(1)观察待检气体的颜色，如果呈黄绿色，则证明待检气体是Cl2。

(2)将H2点燃并伸入待检气体中，如果氢气继续燃烧，并产生苍白色火焰，同时，在瓶口附近有白雾产生，则证明待检气体为Cl2。

(3)将润湿的KI淀粉试纸靠近盛待检气体的瓶口，如果KI淀粉试纸变蓝，则证明待检气体为Cl2。(注：当有几种氧化性气体同时存在时，此法则不适用。)

13. SO2

将待检气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，且受热后又恢复原色，则证明待检气体是SO2。

12. H2S

(1)闻待检气体的气味，如果有臭鸡蛋气味，则证明待检气体为H2S。

(2)用润湿的试纸靠近盛待检气体的瓶口，如果试纸变成黑色，则证明待检气体是H2S。　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (黑色)