17. 质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为

A．大于2c mol/L　　　　　　　　 　　　　　 B．等于2c mol/L

C．小于2c mol/L　　　　　　　　 　　　　　 D．在c mol/L~2c mol/L之间

16. 在一种酸性溶液中可能存在Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、I^-中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中

A．一定含有I^-，不能确定是否含有Cl^-　　 B．可能含有NO₃^-、Cl^-和I^-

C．可能含有NO₃^-　　　　　　　　　　 　D．肯定含有Fe³⁺

15. 下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)　 ΔH＝285.8 kJ·mol^-1

C.Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s) ====BaCl₂(s)+2NH₃(g)+10H₂O(l)　 ΔH＜0

D.已知中和热为57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

14. 下列各组物质的燃烧热相等的是：

A.碳和一氧化碳　　　　　　　　　 B.1moL碳和2moL碳

C.1moL乙炔和2moL碳　　　　　 D.淀粉和纤维素

13. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的

A．物质的量之比为3︰2　　　 　 B．质量之比为3︰2　　　　　 　　　

C．摩尔质量之比为2︰3　　　 　 D．反应速率之比为2︰3

12. 在反应X+2Y﹦R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比为

A．16:9　　 　　　　　B．23:9　　 　　　　C．32:9　 　　　　　　　D．46:9

11. 某不纯的烧碱样品，含Na₂CO₃ 3.8%(质量百分含量)、H₂O 5.8%、NaHCO₃ 0.004%。取m g样品溶于40 mL 2 mol·L^-1的盐酸后，并用 2 mol·L^-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为　　　　

A.4.68 g　　　　　　　 B.5.58 g　　　　　　 C.2.34 g　　　 　　　　　D.2.34 mg

10. 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①标况下，6.02×10²³个分子所占的体积约是22.4 L 　②0.5 mol H₂所占体积为11.2 L 　　③标况下，1 mol H₂O的体积为22.4 L 　　④标况下，28 g CO与N₂的混合气体的体积约为22.4 L　 　　⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol^-1　 　　⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

　A.①③⑤　　　　 B.④⑥　　　　　　 C.③④⑥　　　　　　 D.①④⑥

9.某结晶水合物的化学式为A·xH₂O，其相对分子质量为B。在60ºC时，mg该晶体溶于ng水中，制得VmL密度为dg·mL-1的饱和溶液。下列表示式或判断正确的是

8. 下列离子方程式正确的是

A.碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg²⁺+2OH^－=Mg(OH)₂↓

B.二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^－=CaSO₃↓+2HClO

C.Ba(OH)₂溶液中滴入NaHSO₄至pH等于7：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+H₂O

D.KHS的水解 HS^－+H₂O 　H₂S+OH^－