8、如图，正方形的顶点，，顶点位于第一象限，直线将正方形分成两部分，记位于直线左侧阴影部分的面积为，则函数的图象大致是

7、全集，集合，则右图中阴影部分表示的集合为

A．　 　　　　B．

C．　 　　　D．

6、设函数则不等式的解集是

　 A 　B 　　

C 　　　　　　　　D

5、已知函数f(x)是以2为周期的偶函数，且当x(0,1)时，f(x)=2^x-1,则f(log₂12)的值为

A、　　　　 B、　　　 C、2　　　　 D、11

4、圆ρ=(cosθ+sinθ)的圆心坐标是

A、(1，)　　 B、(，)　　 C、(，)　 D、(2, )

3、为了得到函数的图像，只需把函数的图像上所有的点

　 A．向左平移3个单位长度，再向上平移1个单位长度

　 　B．向右平移3个单位长度，再向上平移1个单位长度　　　　

　 C．向左平移3个单位长度，再向下平移1个单位长度

　 D．向右平移3个单位长度，再向下平移1个单位长度

2、设，，则的值为

A、　　　　　 B、　　　　 C、　　　　　 D、

1、，，，则下列式子一定成立的是　

A． 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．　　

C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

20．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硫、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500°C)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a.四氯化硅遇水极易水解；

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c.有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　 。

(2)装置A中g管的作用是　　　　　　　 ；装置C中的试剂是　　　　　 ；装置E中的h瓶需要冷却理由是　　　　　　　　　 。

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是　　　　　　　 (填写元素符号)。

(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示剂？　　　　　　 (填“是”或“否”)，请说明理由　　　　　 。

②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10^-2mol· L^-1KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是　　　　　　 。

长葛市第三实验高中2010-2011学年上学期第一次考试

19．(14分)下图是多种无机物在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出。)K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，N为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，FeS₂是一种矿石的主要成份，常用来生产一种重要的强酸。

回答：

(1)在周期表，组成单质L的元素位于第　　　 　周期第　　　 　族。

(2)K的名称为　　　 ，G的化学式　　　 ；

(3)写出反应⑤的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 写出⑩的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)反应⑦中，若转移9 mol电子，生成的L　　　 　g。