1、把14 mL 2mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液慢慢滴入30mL 　6mol/L的NaOH溶液中，并不断搅拌，随着Al₂(SO₄)₃逐渐滴入，所产生的现象是(　 )

(A)白色沉淀→沉淀增加　　　(B)白色沉淀→沉淀增加→部分溶解

(C)白色沉淀→沉淀随即溶解→澄清溶液

(D)白色沉淀→沉淀随即溶解→不再溶解→沉淀增加→沉淀不再增加

2、铝的氢氧化物----Al(OH)₃

①Al(OH)₃的制备

注：实验室用铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝

[实验]氢氧化铝的实验室制法(书本实验3-7)

　★化学方程式：　　　　　　　　　　　　　

②Al(OH)₃的化学性质

a、两性

[实验]将新制得的Al (OH)₃分为三份，分别滴加足量的HCl、NaOH、氨水，观察现象。

现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[小结]氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱

方程式：氢氧化铝与盐酸　　　　　　　　　　　　　

★氢氧化铝与NaOH　　　　　　　　　　　　　

[学与问]实验室中能否可用铝盐和NaOH溶液来制备氢氧化铝？

[结论]　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　叫做两性氢氧化物。

b、不稳定性

Al (OH)₃ --

[探索]铝盐与NaOH溶液反应的图像

a、[实验]AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量

现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　

方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

见图像1

b、[实验]NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液至过量

现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　

方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

见图像2：

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课堂练习:

6、能否把钠保存在汽油里或四氯化碳(CCl₄)中？说明理由。(提示：汽

油易挥发、易燃； CCl₄的密度比钠的大。)

5、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：(　　　 )

A、铝的化学性质稳定　　　　　　　　 B、铝在常温时与氧气不反应

C、铝具有金属性，也具有非金属性　　 D、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜

4、下列说法正确的是：(　　 )

A、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化

B、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧

C、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强

D、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。

3、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：(　　 )

①钠在燃烧前先熔化 ②在空气燃烧有黄色火花四射 ③燃烧后得到白色固体　

　④燃烧时火焰呈黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体

A、只有⑤　　　　　 B、只有①　　　C、①④⑤　　　　　 D、②③

2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：(　　 )

A、有银白色光泽　　　　　　　　　 　　B、有延展性

C、有良好的导电性和导热性　　　　　　 D、有很高的熔点和硬度

1、以下说法错误的是(　 )

A、钠在常温下就容易被氧化　　　 B、钠受热后能够着火燃烧

C、钠在空气中缓慢氧化能自燃　　　 D、钠在氧气中燃烧更为激烈

2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净)，除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？

观察现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

解释：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。

铝与氧气反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

[小结]活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属(如铁等)，氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化(如铝、镁等)

[应用]日用铝制品可以较长时间使用。

课堂练习：