4. Before he went abroad，he spent as much time as he _____ English.

A. could learning　 B. learned　 C. to learn　 D. could　 to learn

解析：spend time (in) doing sth如果改为he did what he ______,则答案为could to learn.

答案：D

3. ______ is it _____ has made Peter _____ he is today?

A. What; that; that　 B. That; that; what　 C. What; what; that　 D. What; that; what

解析：用还原法则为It is what that has made Peter what he is today可知是强调句式。

答案:D

2. It would be a good idea to use a plastic bottle, ___cut off, as a container to grow young plants in.

A. of which the top　　 　B. the top is　　　 C. the top of which　　　 D. with its top

解析：此题是独立主格结构，如果题干改为____is cut off,答案则为A或C

答案：A.C

1. They ______ on the program for almost one week before I joined them, and now we _____on it as no good results have come out so far.

A. had been working; are still working　　 B. had worked; were still working

C. have been working; have worked　　　 D. have worked; are still working

解析：此题的时间参照点是before I joined them,，所以第一个空应该用过去完成进行时，第二个空根据时间now用现在进行时。

答案：A

31．(8分)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是　　　　　 (选填序号)；

A．Cl₂　　　　　 B．Fe　　　　　 C．HNO₃　　　 D．H₂O₂

(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂ + 4Fe³⁺ = Cu²⁺ + 5Fe²⁺ + 2S。(CuFeS₂中S为-2价)

则下列说法正确的是　　　　　　　　　 (选填序号)；

A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金　　

B．反应中，所有铁元素均被还原

C．反应中，CuFeS₂ 既作氧化剂又作还原剂　　　　

D．当转移1mol电子时，46 g CuFeS₂参加反应

(3)下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2 ：1，试配平下列方程式：

　 FeSO₄ +　 K₂O₂ →　 K₂FeO₄ +　 K₂O +　 K₂SO₄ +　 O₂↑

(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)₃胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。

福州高级中学2009-2010学年第二学期期末考试

30．(2分)已知还原性：SO₃^2－> I^一 > Fe²⁺ > Br^一，某无色溶液中可能含有I^一、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₃^2-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是：

　 ①肯定不含I^一　 ②肯定不含Fe²⁺　 ③肯定含有SO₃^2- ④可能含有I^一　 ⑤肯定不含NH₄⁺

　　 A．②③④　　　　 B．①②③　　　　 C．①③　　　 D．③④⑤

29．(14分)某学习小组的同学在学习了Na₂CO₃、NaHCO₃的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO₂气体，那么如何鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：

[猜想](1)甲同学认为可用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，而不能用澄清石灰水鉴别。

　　　 (2)乙同学认为固体Na₂CO₃、NaHCO₃可用加热的方法鉴别。

　　 依据是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 (3)丙同学认为可用盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体。

[实验探究]

　 (1)甲同学：① 将CaCl₂溶液加入到分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，发现盛有Na₂CO₃的试管产生了白色沉淀；②将澄清石灰水加入到分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀。

此实验结果与猜想相同。

　 (2)乙同学分别取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固体于大试管中加热(如图1)：

　　 ①加热Na₂CO₃时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，[　　 ②加热NaHCO₃时，乙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的。

　 (3)丙同学在两支分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃固体的试管中，各加入2 mL

2 mol/L的盐酸，观察到两支试管中均产生了大量气体，实验结果与猜想不一致，即得出不能用盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃。

[问题讨论]

　 (1)甲同学的两个实验中，大家对CaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应比较熟悉，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (2)乙同学在加热Na₂CO₃固体时，开始产生少量气泡的原因是　　　　　　　　　 ；在加热NaHCO₃固体时，乙同学观察到的实验现象是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)丁同学认为丙同学的结论不对。丁同学认为对实验方案做一些改进，可用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。他的改进方法是：称取各2.1 g 两种固体，放入两个容积一样的气球中，在两只锥形瓶中各加入约25 mL 2 mol/L 的盐酸，分别将气球套在锥形瓶瓶口上，同时将气球中的固体同时倒入锥形瓶中，气球的膨胀比较　　 (填快或慢)的或最后气球比较　　 (填大或小)的是碳酸氢钠。

[拓展应用]

　 (1)要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入适量的　　　　　 溶液。

　 (2)要测定Na₂CO₃与NaHCO₃固体混合物中Na₂CO₃的质量分数，可采用的方案有多种，请简述其中一种方案(写出简要步骤及要测定的数据，不要求写出如何用数据求出结果)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

★附加题

28．(16分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。k*s*5*u

请回答下列问题：

(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用　　　　 　　　　(选填序号)。

A．生石灰　　　　　　　　　　 B．碱石灰　　　　　　　　 C．五氧化二磷　　　　　　 D．烧碱

(2)B装置的作用　　 　　　　　　　　；

E装置的作用　　 　　　　　　　　；

D装置的作用　　　　　 　　　　　　　　。

(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是　　　　 　　　　　　　　　。

(4)装置F中发生反应的化学方程式是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？

27．(10分)有一瓶澄清溶液，可能含有K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-。根据如下各步实验，完成相应填空。

(1)用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明一定不存在的是(填离子符号，下同)　　　 ；

(2)取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色，该实验说明原溶液一定存在的离子是　　　　　 ，一定不存在的离子是　　　　　　 ；

(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀产生，说明原溶液中一定不存在的离子是　　　 ；

(4)取(3)所得溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定还存在的离子是　　　　 ，一定不存在的离子是　　　　　　　　 。

(5)通过上述实验，还不能确定是否存在的是　　　　　　　　　　　　 。　

26．(6分)

(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将Cl^－、I^－、SO₂按还原性由强到弱顺序排列为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。