0.062  (6.2%)

152

19

C

0.062  (6.2%)

19

152

B

极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0．010 (1．0%) 时停止电解，则此时溶

液中应符合的关系是

NaOH的质量分数

阳极析出物的质量/g

阴极析出物的质量/g

A

13．将质量分数为0．052 (5．2%) 的NaOH溶液1 L ( 密度为1．06 g?cm^－3 ) 用铂电

12．下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解熔融的氯化钠可制取金属钠，电解熔融的氧化铝可制取金属铝 

B．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极，镀件作阴极

D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极，粗铜阴极，CuSO₄溶液为电解液

10．有关如右图所示原电池（盐桥中装有含琼胶

的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是

A．铜片上有气泡逸出

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．反应中，盐桥中的K⁺会移向CuSO₄溶液

D．铜片上发生氧化反应

11将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。已知。通入CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄ + 10OH^- - 8e^-＝CO₃^2-+7 H₂O；另一极通入Ｏ₂。下列叙述不正确的是。

A．通人CH₄的电极为负极              

B．正极发生氧化反应

C．燃料电池工作时，溶液中的OH^-向负极移动

D．该电池使用一段时间后应补充KOH

9．某原电池的电极反应式为：Fe ? 2e^－== Fe²⁺，该原电池材料及电解质溶液可能是                          

A

B

C

D

正极

Fe

Fe

C

Cu

负极

Cu

Zn

Fe

Zn

电解质溶液

HCl

CuSO₄

CuSO₄

FeSO₄

C．△H= ＋248.4kJ?mol^－1                    D．不能确定

A．△H= 一124.2kJ?mol^－1             B．△H=＋124.2kJ?mol^－1

则相同条件下，反应C₃H₈(g)  C₃H₆ (g)＋ H₂(g) 的△H 正确是