23.（11分）重晶石（BaSO₄）难溶于水，要转化成BaCO₃再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。

●高温煅烧还原法

试回答下列问题：

（1）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式_________________________________。

（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有I和II两条，你认为合理的是途径_________（填“I”或“II”），理由是                                                         。

（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是（不考虑E中的溶质被氧化这一因素）:

_____________________________________________________________________。

    （4）H₂O₂是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H₂O₂来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总的化学方程式为_________________________________。

（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否合理？___________ 。

理由是                                                                    。

22. （10分）某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）和胆矾晶体（CuSO₄?5H₂O），以探索工业废料的再利用。其实验方案如下图：

（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，实际上是沉淀溶解平衡：[CuCl₄]^3- (aq)CuCl (s) + 3Cl^- (aq) 移动的结果。

请写出该平衡常数的表达式K＝                     _；

加水稀释后平衡移动的原因是                                            。

① 4CuO 2Cu₂O + O₂↑

② 2Cu²⁺ + 4I^- == 2CuI(白色)↓+ I₂

③ 氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl₄]³⁺等无色离子。

（四）请你参与以下探究

（1）实验A反应速度明显比B小，原因是                                     。

（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：

① 有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H₂”，你认为是否有道理？          （填是或否），理由是                                             

                                                                       。

② 某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。

猜想

验证方法

预测现象及结论

认为铜片中可能含有锌等杂质

（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl_2­，因为CuCl₂能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl₂，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl₂晶体”。利用资料卡片资料①、②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。

猜想

预设验证方法

猜想的现象与结论

白色沉淀

是氯化亚铜

21. （12分）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：

（一）实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液

（二）实验记录：

交流卡片

主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验

A．将锌放入浓盐酸的实验

B．将锌与铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体

C．当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液

D．将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀

（三）背景资料

资料卡片

主题：生成一价铜的反应

Ⅱ. 丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图。

(4) 请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数。

(5) 请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因             

                                                                      。

     A              B             C           D

(3) 你认为甲、乙两位同学的实验中，              (填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”)的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：           

                                                                              。

Ⅰ. (1) 甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸

能够发生反应，设计并完成了如下图所示

实验。X溶液是                      ，

滴入的量一般为                      。

(2) 乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量。

①写出测定溶液pH的方法：                                               。

②上图中哪个图像符合该同学的记录            (填序号)。

20．(11分)某中学学生对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：