12．(09·广东·6T)设n_A 代表阿伏加德罗常数(N_A )的数值，下列说法正确的是　 (　　 )

A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n_A 　

B．乙烯和环丙烷(C₃H₆ )组成的28g混合气体中含有3n_A 个氢原子

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n_A

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n_A

答案　 C

解析　 1molK₂SO₄ 中含有阴离子物质的量为1mol，则所带电荷数为2n_A，A错；乙烯和环丙烷混合气可表示为(CH₂)_n，因此氢原子数为：n_A =4 n_A，B错；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，Cl₂发生的歧化反应，标况下，22.4L氯气约1mol，此反应转移的电子数为n_A，C正确；D项要考虑铁离子的水解，故D错。

11．(09·广东理基·20T)设n_A代表阿伏加德罗常数(N_A)的数值，下列说法正确的是 (　　 )　A．22．4 L Cl₂中含有n_A个C1₂分子

　 B．1 L 0．1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中有0．1 n_A个Na⁺

C．1 mol H₂与1 mol C1₂反应生成n_A个HCl分子

　 D．1 mol Ca变成Ca²⁺时失去的电子数为2n_A

答案　 D

解析　 气体的气体没有交待标准状况，故A项错；1 L 0．1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中含有0.2molNa+，故B项错；有1 mol H₂与1 mol C1₂反应应生成2mol HCl，故C项错。Ca为+2价，故1molCa生成Ca²⁺时失去2mol电子，即2n_A，D项正确。

10．(09·江苏卷·4T) 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是w　　　　 . (　　 )

A．25℃时，PH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的数目为0.2N_A

B．标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A

答案　 C

解析 　A．PH=13也就是意味着，则，所以，所以；

B．发生的化学反应方程式为(该反应为歧化反应)，，那么转移电子的数目应该为；

C．乙烯和丁烯的最简式都是，则，所以，；

D．标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是，则所含有的氧原子个数也不为。

9．(09·上海卷·12T)N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是　　　　　　　 (　　 )

A．标准状况下，2.24LH₂O含有的分子数等于0.1N_A

B．常温下，溶液中阴离子总数大于0.1N_A

C．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4中含N-H键数目为

答案　 B

8．(09·福建卷·8T)设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．24g镁的原子量最外层电子数为N_A　　 B．1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A

C．1mol甲烷分子所含质子数为10N_A　　　 D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

答案　 C

解析　 A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H⁺小于0.1NA，错；C项，CH₄的质子数为10，正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。

7．(09·全国卷Ⅰ·7T) 将15ml.2mol•.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol•.盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中n值是　　 　　(　　 )

A．4　　　　　 　　B. 3　　　　　　 C. 2　　　　　　　 D. 1

答案　 B

解析　 M的化合价为+n，Na₂CO₃与MCln反应对应的关系式为：2Mⁿ⁺　　 ~　 nCO₃^{2 －}

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2　　　　 n

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 15×10^-3×2　　 40×10^-3×0.5

可得n=3，故选B。

6.(2010·四川·7T)表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个

B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g

答案：B

解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO₂中含有氧原子2mol,故含有个氧原子的的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2N_A个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。

5.(2010·江苏·5T)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2

B．1mol羟基中电子数为10

C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6

D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4

[答案]A

[解析]本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9个电子；C项，在该反应中，每生成3mol,转移5个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。

[备考提示]结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

4.(2010·上海·7T)N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

B．1.7g H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A

C．1mol Na₂O₂ 固体中含离子总数为4 N_A　

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N_A

答案：B

解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H₂O₂的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9N_A，B对；Na₂O₂固体中，含有的是Na⁺和O₂^2-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 N_A，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。

易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。

3.(2010·福建·7T)表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．在18中含有个氧原子

B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子

C．1 molCl₂参加反应转移电子数一定为2

D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为

解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断

A 18正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1

B 空气是混合物

C 在氯气与水的反应中，1molCl₂ 就只转移1的电子

D 所得溶液中含个，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L.

答案：A