7、离子化合物一定属于离子晶体，而共价化合物却不一定是分子晶体。(如二氧化硅是原子晶体)。

6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。

5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，，也可能是金属晶体；但含有阴离子的晶体一定是离子晶体。

4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的密度。

3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高，例如水银和硫。

2、一般非金属氢化物常温下是气体(所以又叫气态氢化物)，但水例外，常温下为液体。

1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大，但NH₃、H₂O、HF却例外，其熔沸点比下面的PH₃、H₂S、HCl大，原因是氢键的存在。

9、单质分子不一定是非极性分子，如O₃就是极性分子。

［晶体结构］：

8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO₂^－、MnO₄^－等都是阴离子。

7、极性分子一定含有极性键，可能还含有非极性键(如H₂O₂)；非极性分子中可能只含极性键(如甲烷)，也可能只含非极性键(如氧气)，也可能两者都有(如乙烯)。