10．在高温和催化剂存在下，向容积为2　L的密闭容器加入0.2　mol　CO和0.2　mol　H₂O，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)；∆H＝－a　kJ/mol(a＞0)。达到平衡后，测得c(CO)∶c(CO₂)＝2∶3。下列说法正确的是(　　 )

A．反应放出的热量为0.2a　kJ　　　　　　

B．平衡时H₂O的转化率为60　%

C．升高温度，v(正)　加快v (逆)　减慢，平衡正向移动

D．将容器的体积压缩为1　L，H₂的体积分数变为60　%

9．向体积V_a的0.05 mol•L ⁻¹ NH₃•H₂O溶液中加入体积为V_b的0.05 mol•L ⁻¹ HCl溶液，下列错误的是(　 )

A．V_a＞V_b时：c(NH₃•H₂O) +c( NH+4)＞c(Cl^－)　　　

　B．V_a=V_b时：c(NH₃•H₂O)+ c(OH^－)=c(H⁺)

C．V_a＜V_b时：c(NH+4)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　　

D．V_a与V_b任意比时：c(NH+4) + c(H⁺)＝c(OH^－)+ c(Cl^-)

8．下列说法中不正确的是 (　　 )　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变小，呈中性

B．25 ℃时，0.1 mol•L ⁻¹氨水和0.05 mol•L ⁻¹氨水中c(OH^-)之比是2∶1

C．相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c(H⁺)之比为1：l

D．向盛有少量Mg(OH)₂沉淀的试管中加入NH₄Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解

7．下列叙述中正确的是(　　 )　

A．同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高

B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB

C．若R^2－离子和M⁺离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多

6．用N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N_A

B．1 L 1 mol／L FeCl₃溶液中含有N_A个Fe³⁺

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中氧原子数为2N_A

D．足量C1₂与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2N_A

5．沉淀的转化

(1)实验3-4在01.mol/LAgNO₃溶液中滴加01.mol/LNaCl溶液，再滴加01.mol/LKI溶液，

又再滴加01.mol/LNa₂S溶液，观察

(2)实验3-5向盛有1mL01.mol/LMgCl₂溶液中滴1-2滴NaOH溶液，再滴加2滴.mol/LFeCl₃溶液，观察

(3)对于一些用酸或其他方法也不能溶的沉淀，可先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的　　　　　　　　 。

(4)水垢中含CaSO₄的处理。先用　　　　　 溶液处理，再用盐酸除去。

小结：沉淀的溶解的方法

常用的方法是：在难溶电解质饱和溶液中加入适当试剂使之与组成沉淀的一种构晶离子结合成另一类化合物，从而使之溶解。具体办法可采用酸碱溶解法、配位溶解法、氧化还原溶解法以及沉淀转化溶解法等。

(1)　　　 酸碱溶解法

难溶酸常用强碱来溶解：H₂SiO₃(S)+2NaOH=Na₂ SiO₃+2H₂O

难溶弱酸盐常用强酸或较强酸来溶解：CaC₂O₄(S)+2HCl= CaCl₂+H₂C₂O₄

难溶碱常用强酸(也可用较弱酸)来溶解：例如，向Mg(OH)₂ 沉淀中，加入酸或铵盐

(2)　　　 发生氧化还原反应使沉淀溶解

有些金属硫化物如等，(CuS、HgS等)其溶度积特别小，在饱和溶液中C(S^2-)特别少，不能溶于非氧化性强酸，只能溶于氧化性酸，以至减少C(S^2-)，达到沉淀溶解的目的。如：

　　　 3CuS+8HNO₃＝3Cu(NO₃)+3S↓+2NO↑+4H₂O

(3)　　　 生成配合物使沉淀溶解：AgCl加氨水稳定的配合物[Ag(NH₃)₄]⁺减少其离子浓度，从而使沉淀溶解。

(4)沉淀转化溶解法：BaSO₄的溶解。它不能为酸碱所溶解，又不易形成稳定的配离子，也不具有明显的氧化还原性，唯一的办法就是把它转化为一种新的难溶盐-弱酸钡盐(常使之转化为BaCO₃)，然后使之再溶于强酸。

试题枚举

[例1]298K，AgCl的溶解度为1.79×10^-3g·L^-1，试求该温度下AgCl的溶度积。

解析：已知AgCl的相对分子质量为143.4，则

AgCl溶解度为;　　 ＝1.25×10^-5(mol·L^-1)

　则： C(Ag⁺)＝C(Cl^-)＝1.25×10^-5mol·L^-1

∴＝{C(Ag⁺/){C(Cl^-)/}＝(1.25×10^-5)²＝1.56×10^-10

[例2]298K时，Ag₂CrO₄的为9.0×10^-12，求算Ag₂CrO₄的溶解度。

解析： Ag₂CrO₄(s)2Ag⁺(aq)+CrO₄^2-(aq)

设s为该温度下的溶解度(mol·L^-1) 则：C(CrO₄^2-)＝s，C(Ag⁺)＝2s

＝{C(Ag⁺)/}²{C(CrO₄^2-)/}

＝(2s)²·x＝9.0×10^-12

s＝1.31×10^-4(mol·L^-1)

从上二例可知：AgCl 的比Ag₂CrO₄ 的大，但AgCl的溶解度反而比Ag₂CrO₄的小，这是由于两者的溶度积表示式类型不同。由此得出结论：虽然也可表示难溶电解质的溶解能力大小，但只能用来比较相同类型的电解质，即阴离子和阳离子的总数要相同。

4．沉淀的溶解

(1)对于在水中难溶的　　　　　　 ，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应　　 ，使平衡向沉淀溶解的方向　　　　　 ，就可以使沉淀溶解。

(2)CaCO₃沉淀溶于盐酸中

在上述反应中，CO₂的生成和逸出，使CaCO₃溶解平衡体系中的浓度不断　　　 ，平衡向　　　　　　 方向移动。

(3)向3支盛有少量Mg(OH)₂试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液，观察现象

3．沉淀反应的应用

(1)在某些工业领域中,常用生成　　　　 来达到分离或除去某些离子的目的。

(2)如何除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁？

(3)要除去某溶液中的离子，加入可溶性钙盐还是钡盐？为什么？

(4)判断能否生成沉淀应从哪几个方面考虑？是否可以使要除去的离子全部通过沉淀除去？

2．溶解平衡的特征：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

生成沉淀的离子反应的本质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．Ag⁺和的反应能进行到底吗？

(1)溶解度和溶解性，难溶电解质和易溶电解质之间并无　　　 的界限，浴解度小于　 的称为难溶电解质，离子相互反应生成　　　　　　　 ，可以认为是完全反应。

(2)根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？

AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量　　　　　　 脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的　　　　　　　 受AgCl表面正负离子的　　 ，回到AgCl的表面析出　　　　　 。一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl(s) (aq)+Ag(aq)沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了　　　　　　 反应不能完全进行到底。