15.答案：D

解析：A、B选项因是干燥的故HCl、Cl₂都不作用；C项两者都生成白色沉淀。而D项HCl无变化，Cl₂可使其变蓝。

14.答案：A

解析：若将KOH溶液滴加到Al₂(SO₄)₃溶液中，边滴边振荡，所发生的现象是沉淀，然后溶解，最后沉淀消失。若将Al₂(SO₄)₃溶液滴加到KOH溶液中，边滴边振荡，所发生的现象是，起始无沉淀产生，然后沉淀量逐渐增多，继续滴加沉淀不再增多，也不会消失。有关离子方程式为：Al³⁺+4OH^－===AlO+2H₂O,Al³⁺+3AlO+6H₂O===4Al(OH)₃↓。

13.答案：CD

解析：对各组溶液，分别采用两两混合法进行区分。选项C中KHCO₃加入NaAlO₂产生白色沉淀，HCO+AlO+H₂O===CO+Al(OH)₃↓，加入NaHSO₄溶液中产生无色气体，从而加以区分；选项D中首先观察出FeCl₃溶液，然后利用FeCl₃溶液鉴别出NaOH溶液，再用NaOH溶液鉴别出MgCl₂溶液。

12.答案：A

解析：选项A是利用三种有机物的溶解性和密度大小加以区分，苯难溶于水比水轻，乙酸能溶于水，四氯化碳难溶于水但比水重。选项B中乙醇、乙醛、乙酸均能溶于水，难以区分；选项C中乙醛、乙二醇和选项D中乙醇、甘油皆能溶于水，无法区分。

11.答案：B

解析：一种盐溶液精制的过程，不可能用金属钠；芒硝的化学式是Na₂SO₄·10H₂O，不能加热脱去结晶水。由此可见，凡是涉及到②、⑤两个操作步骤的选项都是不正确的选项。

10.答案：B

解析：由题给反应，要证明有IO，应用到I^－、淀粉和酸。现给出了KI淀粉试纸，包括前两种试剂，所以再选用食醋(即酸)便可完成上述检验。向待测液中加入醋酸，然后将溶液滴在KI淀粉试纸上，若试纸变蓝，即证明有IO。

9.答案：BD

解析：根据滴加的顺序不同，产生的现象不同加以区别。B中若将稀H₂SO₄滴入Na₂CO₃溶液中，产生HCO,无明显现象；若将Na₂CO₃溶液滴入稀H₂SO₄中，则有CO₂产生。D中NaAlO₂溶液滴入盐酸中，无沉淀产生；而将盐酸滴入NaAlO₂溶液中，则有Al(OH)₃沉淀产生。

8.答案：C

解析：选项A可利用其在水中溶解性和密度的大小来区分；选项B和选项D可利用其在水中的溶解性加以区分。

7.答案：BD

解析：选项B中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可生成白色沉淀，此沉淀分别与硫酸、过量氢氧化钠溶液反应会消失，而且，将硫酸铝与氢氧化钠混合时，如果将前者滴入后者，由于氢氧化钠过量，则生成的沉淀会很快溶解，随着滴入的硫酸铝逐渐增加，沉淀溶解的速率逐渐变慢直到不溶。反之，若将氢氧化钠滴入硫酸铝中,则生成的沉淀逐渐增多，直至最高限量沉淀又逐渐溶解。这样，将不难区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。将硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝中，从而可使氢氧化铝溶解即能从中区别出硫酸，可见，选项BD为本题答案。

6.答案：B

解析：解此题的关键是弄清精制溴苯的最后两步，用水洗，则需干燥剂干燥，分离出干燥剂则只能用蒸馏的方法，所以最后两步应为③①。