2、由于固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。

1、化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度。

(1)化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。

(2)化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K_正＝1/K_逆。

(3)K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率或产率也越大。

(4)K值不随浓度或压强的改变而改变，但随着温度的改变而改变。

(5)一般情况下，对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度，K值增大；而对于正反应为放热反应的可逆反应，升高温度，K值减少。

在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，无论反应混合物的起始浓度是多少，当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。

化学平衡常数的计算公式为：

对于可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)