11．可逆反应：2NO₂(g) 　2NO(g) + O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①　　 单位时间内生成n mol O₂的同时生成2 n mol NO₂

②　　 单位时间内生成n mol O₂的同时生成2 n mol NO

③　　 用NO₂、NO、O₂表示的反应速率数值之比为2∶2∶1的状态

④　　 混合气体的颜色不再改变的状态

⑤　　 混合气体的密度不再改变的状态

A．①④　　　 　　B．②③⑤　　 　　C．①③④　 　 　　D．①②③④⑤

10．根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是

A．以上四种物质中，只有SiCl₄是共价化合物

B．若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl 的沸点大于BCl₃的沸点

C．因为AlCl₃的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl₃制备Al

D．据上述数据，可判断NaCl、MgCl₂为分子晶体

9．下列说法中不正确的是

A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键

B．一定条件下1 mol N₂与3 mol H₂在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH₃

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强

8．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水合物的酸性强弱顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是

A.原子半径：X＞Y＞Z　　　　　　　　　 B.非金属性：X＞Y＞Z

C.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z　　　　　 D.原子序数：X<Y<Z

7．已知在550℃时，一定容积的容器中发生反应：2SO₂+O₂ 　2SO₃(正反应放热)，判断该反应达到平衡状态的标志是

A．SO₂和SO₃浓度相等　　　　　　　 B．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

C．容器中气体的压强不变　　　　　　　 D．容器中混合气体的密度保持不变

6．下列各图中，表示正反应是吸热反应过程的能量变化图是　

5．已知4NH₃+5O₂===4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是

A．4v(NH₃)＝5v(O₂)　　 　　　　　　　　　B．5v(O₂)＝6v(H₂O)　

C．2v(NH₃)＝3v(H₂O)　　 　　　　　　　　　D．4v(O₂)＝5v(NO)

4．下列几种元素中，非金属性最强的是

A．原子结构示意图：　　　　　 B．原子的电子式：

C．第二周期ⅦA族的元素　　　　　　　 D．第三周期ⅠA族的元素

3．从化学学科的角度分析，下列叙述不正确的是

A．绿色植物光合作用过程中是由太阳能转变成化学能

B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放

C．煤、石油、天然气属于可再生能源

D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

2．决定化学反应速率的主要因素是　

A．参加反应的物质本身的性质　　 　　　　B．催化剂

C．温度、压强以及反应物的接触面　　 　D．反应物的浓度