1．如图所示，一质量为M的楔形木块放在水平桌面上，它的顶角为90°，两底角为α和β；a、b为两个位于斜面上质量均为m的小木块.如果a、b沿斜面匀速下滑，而楔形木块静止不动，那么这时楔形木块对水平桌面的压力等于(　 )

A．Mg+mg　　　　　　　 B．Mg+2mg

C．Mg+mg(sinα+sinβ)　　 D．Mg+mg(cosα+cosβ)

36.．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(STP)，该气体的摩尔质量是

A．28.4　　　 　　　　 B．28.4g·mol^-1 　　 C．71　　　　　 　　　 D．71g·mol^-1

35. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 (N 14　 O 16 　C　 12　 H　 1 )　　　　　　　

A．标准状况下的22.4L乙醇完全燃烧，生成二氧化碳分子数为2N_A

B．18g水中含有的质子数为10N_A

C．46gNO₂和44gN₂O₄含有的原子数均为3N_A

D．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N_A

34．下列离子方程式不正确的是　 　　　　　　　　

　A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HC0₃)₂+2H⁺=Ca²⁺=CH₂O+2H₂0+2C0₂↑

　 B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I^一+Br₂=I₂+2Br^-

C．将金属钠加入水中：2Na+2H₂0=2N^a++20H^一+H₂↑

　 D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2Cl^一

33．下列做法能改善空气质量的是　　

A． 以煤等燃料作为主要生活燃料

B．利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源

　 C． 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D．限制使用电动车

32、在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8 mol·L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是　　　

A、0.1mol.L^-1.min^-1　 　　　　　B、0.2mol.L^-1.min^-1

C、0.3mol.L^-1.min^-1 　　　　　　D、0.6mol.L^-1.min^-1

31、在反应：C + CO₂ ≒ 2CO中，可使反应速率增大的措施是：　

①增大压强　　 ②升高温度　 ③通入CO₂　 ④增加碳的量　 ⑤降低压强

　 A、①②③④　　　 B、②③④⑤　　 　C、①②③　　 　　D、②③④

30、可逆反应2SO₂ + O₂ 　2SO₃达到平衡的标志是　　

　 ① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃

　② SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

　 A、①②　　 B、①③　 　C、只有③　　 D、只有①

29、近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作燃料，其主要的目的在于：　　　

　 A、解决石油短缺问题　　　　　　　　　 B、降低成本

　 C、减少对大气的污染　 　　　　　　　　D、加大发动机的动力

28、已知空气――锌电池的电极反应为：　　

　 锌片：Zn + 2OH^- - 2e^- =　 ZnO + H₂O 　　　　　石墨：O₂ + 2H₂O + 4e^- =　 4OH^-

根据此判断，锌片是：

　 A、负极，并被氧化　 　B、负极，并被还原　 C、正极，并被氧化　 D、正极，并被还原