31．(14分，每空2分)

OH^－ Cl^－ K⁺ 铁粉 Ag(或银) Ag⁺、Fe³⁺、Cl^－、OH^－ KNO₃

30．(16分)(1)Ar、K、F、Br、M(每空1分)

(2)H₂O　 HCl　 PH₃ (3分)、PH₃(2分)

(3)Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O(3分)　 Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O(3分)

29．(16分，除注明外，每空2分)

(1)A和C　 C　 淀粉酶在40℃时活性相对较高，淀粉酶

　 催化淀粉水解产生的还原糖多　E　 酶失活　　　

(2)剩余的淀粉遇碘变蓝　

(3)在20℃和100℃之间(1分)每隔一定温度设置一个实验组(1分)，其他实验条件保持一致(1分)。以反应液和上述试剂(或答碘液或答班氏试剂或答斐林试剂)发生颜色反应的程度为指标确定最适温度(1分)。

化学题部分

28. (18分)

实验一：光照强度(2分)　 CO₂浓度(2分)　 激素调节(1分)　 生长素(1分)　 减慢(1分)

实验二：由叶绿体基质向类囊体片层(2分)　 减少 (2分)　 B、D (2分)

实验三：(1)(3分)

(2)B叶片被截取部分在6小时内光合作用

合成的有机物总量(2分)

27.(16分，除注明外，每空1分)

(1)蛋白质　　 [⑥]线粒体(2分)　　 主动运输　

(2)[⑦]高尔基体(2分) 水解酶　 ②④⑤⑥⑦⑨(共2分，漏答1个扣1分；错答1个即得0分)　 酶　　 (3)B　 2　 [③]中心体(2分)　 (4)抑癌基因　　 糖蛋白

26．(14分)(1)[14]液泡　　 [13]核糖体　　 (2)[4]叶绿体　　 [11]线粒体　　

(3)①③④　　 太阳能　　 　　　(4)③

36．(18分)如图，某货场需将质量为m₁=100 kg的货物(可视为质点)从高处运送至地面，

为避免货物与地面发生撞击，现利用固定于地面的光滑四分之一圆轨道，使货物由轨道顶

端无初速滑下，轨道半径R=1.8 m。地面上紧靠轨道依次排放两个完全相同的木板A、B，

长度均为l=2.0m，质量均为m₂=100 kg，木板上表面与轨道末端相切。货物与木板间的动

摩擦因数为₁，木板与地面间的动摩擦因数=0.20。

(最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等，取g=10 m/s²)

求：(1)求货物到达圆轨道末端时受轨道的支持的大小。

(2)若货物滑上木板A时，木板不动；而滑上木板B时，木板B开始滑动，求_1­应满足的条件。

(3)若，求货物滑到木板A末端时的速度和在木板B上运动的时间。

2010-2011学年第一学期高三期中考试

理综答案

选择题部分

生物题部分

35． (18分)如图，竖直放置的圆锥筒可绕其中心OO′转动，筒内壁粗糙，筒口半径和筒高分

别为R和H，A点的高度为筒高的一半。内壁上有一质量为m的小物块。求：(1)当筒不

转动时，物块静止在筒壁A点受到的摩擦力和支持力的

大小；(2)当物块在A点随筒做匀速转动，且其受到的摩

擦力为零时，筒转动的角速度。

34．(1)①在验证力的平行四边形定则的实验中，橡皮绳的一端固定在木板上，用两个测力计把橡皮绳另一端拉到一个确定的点O。下面步骤中错误的是(　　　 )

A．实验中测力计必须与木板平行并紧贴木板　 B．读数时视线要正对测力计的刻度

C．实验中用两弹簧秤同时拉橡皮条时，两弹簧秤之间的夹角不得大于90°

D．实验时先用一把弹簧秤拉橡皮绳并使读数达到最大，再用另一把弹簧秤拉橡皮绳使它的另一端与O点重合。

② 某同学尝试验证平行四边形定则，他找到三条相同的橡皮筋(遵循胡克定律)和若干小重物，及刻度尺、三角板、铅笔、细绳、白纸、钉子，设计了如下实验：将两条橡皮筋的一端分别挂在墙上的两个钉子A、B上，另一端与第三条橡皮筋连接，结点为O，将第三条橡皮筋的另一端通过细绳挂一重物。

Ⅰ．为完成实验，下述操作中必需的是 (　　　 )

A. 测量橡皮筋的原长　　　　　　　

B. 测量细绳的长度

C. 测量悬挂重物后橡皮筋的长度　

D. 记录悬挂重物后结点O的位置

Ⅱ．本实验中所采用的科学研究方法是(　　　 )

　 A.等效替代法　　 B．极值法　　 C．控制变量法　　　 D．放大法

(2) 如图，小车拖着纸带从斜面上滑下，重力加速度为g。下图是打出的纸带的一段。

①已知交流电频率为50Hz，由纸带的数据求出小车的加速度=_____　　　　 。

②为了求出小车在下滑过程中所受的阻力，还需测量的物理量有_____　　　　 ______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。用测得的量及加速度表示阻力大小的计算式为f =_________。

33．(13分)(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业

合成氨生产示意图如图。 ①X的化学式为　　　　　　　 ；

②图中条件选定的主要原因是(选填字母序号)　　　　 ；

A．温度、压强对化学平衡影响　

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

(2)合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率。某

工厂测得合成塔中N₂、H₂的投料比(体积比)为2:3，从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L(标准状况)。求该合成氨厂N₂的转化率并写出解题过程。

(3)氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B两种物质。A为铵盐，

B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；

若每反应8.96L氨气(标准状况)，同时生成0.3molA。

①写出氨气和氟气反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

②在标准状况下，每生成1 mol B，转移电子的物质的量为　　　　　 mol。