具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或还原性)越强；反之。其氧化性(或还原性)越弱。如氧化性：浓硝酸＞稀硝酸；MnO₂能与浓盐酸反应，但不能被稀盐酸还原。

[思考感悟]

氧化还原反应中，氧化剂或还原剂的物质的量与实际参加反应的物质的量一定相同吗？

不一定，如3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O中，HNO₃一部分起氧化剂作用，另一部分起酸的作用。

[基础训练]

1、已知：①向KMnO₄晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(　 A　 )

A、上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B、上述实验中，共有两个氧化还原反应

C、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D、实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

(三)元素的原子失去相同的电子形成阳离子时，吸收的能量越少，说明失电子越容易，其还原性越强。

(二)当几种原子获得相同数目的电子形成具有稳定结构的阴离子时，放出的能量越多，或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱。

(一)当H₂+X₂＝2HX(放出热量Q₁)；H₂+Y₂＝2HY(放出热量Q₂)

若Q₁＞Q₂，则X₂的氧化性比Y₂的氧化性强；X^－的还原性比Y^－的还原性弱。

(二)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

(一)以非氧化性酸或盐溶液作电解质溶液，两种不同的金属构成原电池的两极，负极是电子流出的极，正极是电子流入的极。一般情况下，其还原性：负极金属＞正极金属。

(二)根据2Fe+3Cl₂　　　 2FeCl₃，Fe+S　　　 FeS，可知氧化性：Cl₂＞S。

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，则反应条件要求越低，氧化剂的氧化性越强；若氧化产物的价态不同，则其价态越高，氧化剂的氧化性越强。

(一)根据F₂+H₂＝2HF，Cl₂+H₂　　　 2HCl，Br₂+H₂　　　 2HBr，I₂+H₂　　　　　 　2HI，可知氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂。

在氧化剂+还原剂＝还原产物+氧化产物反应中，

氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂。

还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂。

(二)根据非金属活动顺序：F₂、Cl₂、Br₂、I₂、S、P、C、Si、H₂，得到电子能力减弱，氧化性逐渐减弱；F^－、Cl^－、Br^－、I^－、S^2－，失去电子的能力增强，阴离子的还原性增强。